题目内容

17．金属X与AgNO3溶液反应的化学方程式为：X+2AgNO3→X（NO3）2+2Ag．有关说法错误的是（　　）
A．X可能会与盐酸反应B．X可能是铝
C．该反应属于置换反应D．反应前后溶液质量发生变化

分析 X能和硝酸银反应，说明X排在银的前面；
X和硝酸银反应生成X（NO3）2，说明X的化合价是+2；
根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；
X溶解形成溶液时，银析出．

解答 解：A、X排在银的前面，可能是铁、镁等金属，因此X可能会与盐酸反应，该选项说法正确；
B、X在反应中显+2价，而铝在反应中显+3价，X不可能是铝，该选项说法不正确；
C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确；
D、当一定质量的X溶解形成溶液时，会析出一定质量的银，因此反应前后溶液质量发生变化，该选项说法正确．
故选：B．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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7．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线（如图1）回答下列问题：已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少．
（1）A是KNO3的溶解度曲线．
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度等于（大于小于或等于）氯化钠的溶解度．
（3）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）．
（4）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是A（填序号）．
A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
B．反应消耗水，氢氧化钙析出
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．
8．化学小组同学在观看了CCTV-2《是真的吗？》后，根据报道做了一个“电池锡纸取火”的实验，请回答下列问题：
【实验步骤】
①取口香糖内的“锡纸”，用剪刀将“锡纸”剪成两头宽中间窄的形状
②将上述“锡纸”两端，封闭紧贴在1号电池的正负两极上，不一会儿“锡纸”从中间最窄的部分开始燃烧起来．
【温馨提示】同学们做实验时一定注意安全，防止烧伤烫伤．
【实验分析】
（1）物质燃烧的条件是物质燃烧的条件是：物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点
（2）“锡纸”从中间开始燃烧，说明最窄的部分比两头宽的部分受限达到的条件是温度达到了着火点
【查阅资料】锡和铝都是具备良好延展性的银白色金属，都看用于制作包装用的金属箔
【提出问题】“锡纸”上的金属是锡还是铝？
【实验探究】
（1）甲同学的方案是：
 实验步骤 现象 结论
 取“锡纸”中的金属片，用细砂纸打磨后，加入稀盐酸中 产生气泡“锡纸”中的金属是铝
甲同学的方案不合理（填“合理”或“不合理”其原因是锡也能够和稀盐酸反应生成氢气
（2）如果只提供下列药品：“锡纸”、硫酸钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、硫酸锌溶液．乙同学设计了一个切实可行的方案并确定出“锡纸”中的金属铝不是锡，请把乙同学可能的实验步骤和现象填入下表
 实验步骤 现象 结论
  “锡纸”中的金属是铝
有关的化学方程式：2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe．
5．某无色溶液可能含有氢氧化钠，氢氧化钙，硫酸钠，氯化钠，碳酸钠中的一种或几种物质，为研究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动，根据实验填空
探究活动一，取适量原无色溶液放入试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份
（1）向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论，原溶液中一定含有碳酸钠，由此推出，原溶液一定不含有Ca（OH）2（写化学式，物质名称都可以，下同）
（2）向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论，原溶液中一定含有氢氧化钠，能证明该结论的现象是溶液仍为红色
探究活动二，为探究其它两种物质是否存在，该小组的同学进行了如下实验，实验过程中所得液体均为无色溶液
（1）加入过量稀硝酸目的是除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠
（2）加入的X是硝酸钡
（3）由探究活动二得出的结论是原溶液中无硫酸钠和氯化钠
（4）溶液C中含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸银．
12．一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作（　　）
A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．燃料
2．为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验（不计每步损耗）．
步骤Ⅰ：称取一定质量锌粒．
步骤Ⅱ：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应．
步骤Ⅲ：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量．
①参加反应的锌粒的物质的量为0.1mol．
②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）
9．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．15℃时，a、b 的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．20℃时分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液
6．请用所学化学知识回答下列问题．
（1）乙醇可以用作燃料C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O（用化学方程式表示）．
（2）稀硫酸可以除铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（用化学方程式表示）．
（3）利用一氧化碳还原氧化铁反应炼铁3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．
（4）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，由这种现象可以得
出什么结论？反应物浓度不同，生成物可能不同．
7．在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是（　　）
A．反应前后固体中氧元素的质量保持不变
B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大

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