题目内容
9．
a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 15℃时，a、b 的溶解度均为20g | |
| B． | 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 | |
| C． | 将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 | |
| D． | 20℃时分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液 |
分析 A、根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
B、饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化；
C、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况；
D、根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和．
解答 解：A、由溶解度曲线可知，15℃时，a、b的溶解度均为20g，该选项说法正确；
B、因为b的溶解度随着温度的升高二增大，因此加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确；
C、因为a的溶解度随着温度的降低而增大，将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，变成不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，因此溶质的质量分数不变，该选项说法正确；
D、20℃时分别向100g水中加入20ga和b，由溶解度曲线可知，a形成饱和溶液，b形成不饱和溶液，升温至30℃，a仍然是饱和溶液，b仍然是不饱和溶液，该选项说法不正确．
故选：D．
点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
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19．谚语诗词中蕴含着科学道理．下列解释不正确的是（ ）
| A． | 真金不怕火炼-黄金化学性质不活泼 | |
| B． | 众人拾柴火焰高-可燃物越多，着火点越低，越容易着火 | |
| C． | 蜡烛成灰泪始干-泪是指石蜡液体 | |
| D． | 有麝自来香，不用大风扬-麝香的原因是分子在不停地运动 |
20．海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线．完成下列填空．
（1）在t1℃时，向100g水中加入150g MgCl2，形成饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为50%．
（2）t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2．将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有C（填字母序号）．
A．MgCl2和KCl
B．只有MgSO4
C．MgCl2、KCl和MgSO4．
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：
若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是791g．
关于上述实验的叙述正确的是abc（填序号）．
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g．
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．
（1）在t1℃时，向100g水中加入150g MgCl2，形成饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为50%．
（2）t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2．将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有C（填字母序号）．
A．MgCl2和KCl
B．只有MgSO4
C．MgCl2、KCl和MgSO4．
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 加入氯化钠的质量/g | 9 | 36 | 81 | 90 |
| 溶液质量/g | 209 | 236 | 272 | 272 |
关于上述实验的叙述正确的是abc（填序号）．
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g．
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．
17．金属X与AgNO3溶液反应的化学方程式为：X+2AgNO3→X（NO3）2+2Ag．有关说法错误的是（ ）
| A． | X可能会与盐酸反应 | B． | X可能是铝 | ||
| C． | 该反应属于置换反应 | D． | 反应前后溶液质量发生变化 |
4．氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验．
①图1反应的化学反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有3种．为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验．
Ⅰ．确定溶液a中是否含有氢氧化钠
Ⅱ．确定溶液a中是否含有盐酸
i．上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因方案一不合理，生成的氯化钠也会与硝酸银生成白色沉淀；
ii．采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是溶液中含有稀盐酸，且溶质是氯化钠和氯化氢；
Ⅲ．欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是蒸发结晶．
②利用如图2装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密性良好）
Ⅰ装置A用于制取二氧化碳，打开k2、k3，当D中紫色石蕊试液变红色，可确定C中收集满二氧化碳．
Ⅱ．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
Ⅲ．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是关闭K2．
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
Ⅴ．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．
结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应，写出该反应的化学反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
①图1反应的化学反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有3种．为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验．
Ⅰ．确定溶液a中是否含有氢氧化钠
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量溶液a，滴加氯化铜溶液 | （26）溶液中无蓝色絮状沉淀 | 不含氢氧化钠 |
| 方案 | 步骤 | 现象 |
| 一 | 取少量溶液a，滴加硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
| 二 | 取少量溶液a，加入镁粉 | 产生气泡 |
ii．采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是溶液中含有稀盐酸，且溶质是氯化钠和氯化氢；
Ⅲ．欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是蒸发结晶．
②利用如图2装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密性良好）
Ⅰ装置A用于制取二氧化碳，打开k2、k3，当D中紫色石蕊试液变红色，可确定C中收集满二氧化碳．
Ⅱ．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
Ⅲ．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是关闭K2．
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
Ⅴ．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．
| 液体 | 步骤 | 现象 |
| 水 | 打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞 | D中导管现有气泡冒出，后D中导管无明显现象 |
1．归纳推理是学习化学的重要方法之一．下列有关事实的推理，结论合理的是（ ）
| 事实 | 结论 | |
| A | 在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气 瓶内水平面上升约$\frac{1}{5}$ | 氧气约占空气总质量的$\frac{1}{5}$ |
| B | 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 | 白磷和红磷属于同一种物质 |
| C | H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，但 把它们混合在一起时却能够使石蕊变红 | CO2与H2O发生了化学反应 |
| D | Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强 | Al的活泼性小于铜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
荔枝是很多人喜爱的水果，其中含有丰富的营养成分，如下表所示．请回答：
19．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A． |  一定量的水，通过电解水的装置电解 | |
| B． |  一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应 | |
| C． |  一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量 | |
| D． |  一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间 |