题目内容
12．一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作（ ）| A． | 催化剂 | B． | 氧化剂 | C． | 还原剂 | D． | 燃料 |
分析 一氧化碳冶炼氧化铁，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，主要是利用CO的还原性，据此进行分析判断．
解答 解：一氧化碳冶炼氧化铁，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，主要是利用CO的还原性，一氧化碳作还原剂．
A、一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作还原剂，而不是催化剂，故选项错误．
B、一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作还原剂，而不是氧化剂，故选项错误．
C、一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作还原剂，故选项正确．
D、一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作还原剂，而不是燃料，故选项错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、一氧化碳具有还原性等是正确解答本题的关键．
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2．如图为已知某粒子的结构示意图，则该粒子属于（ ）
| A． | 金属元素的原子 | B． | 非金属元素的原子 | ||
| C． | 阳离子 | D． | 阴离子 |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变蓝 | |
| B． | 打开成浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 | |
| C． | 浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数变大 | |
| D． | 长期露置于空气中的氢氧化钠固体，其成分不会发生变化 |
20．海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线．完成下列填空．
（1）在t1℃时，向100g水中加入150g MgCl2，形成饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为50%．
（2）t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2．将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有C（填字母序号）．
A．MgCl2和KCl
B．只有MgSO4
C．MgCl2、KCl和MgSO4．
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：
若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是791g．
关于上述实验的叙述正确的是abc（填序号）．
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g．
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．
（1）在t1℃时，向100g水中加入150g MgCl2，形成饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为50%．
（2）t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2．将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有C（填字母序号）．
A．MgCl2和KCl
B．只有MgSO4
C．MgCl2、KCl和MgSO4．
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 加入氯化钠的质量/g | 9 | 36 | 81 | 90 |
| 溶液质量/g | 209 | 236 | 272 | 272 |
关于上述实验的叙述正确的是abc（填序号）．
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g．
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．
7．属于溶液的是（ ）
| A． | 豆浆 | B． | 牛奶 | C． | 矿泉水 | D． | 蒸馏水 |
17．金属X与AgNO3溶液反应的化学方程式为：X+2AgNO3→X（NO3）2+2Ag．有关说法错误的是（ ）
| A． | X可能会与盐酸反应 | B． | X可能是铝 | ||
| C． | 该反应属于置换反应 | D． | 反应前后溶液质量发生变化 |
4．氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验．
①图1反应的化学反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有3种．为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验．
Ⅰ．确定溶液a中是否含有氢氧化钠
Ⅱ．确定溶液a中是否含有盐酸
i．上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因方案一不合理，生成的氯化钠也会与硝酸银生成白色沉淀；
ii．采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是溶液中含有稀盐酸，且溶质是氯化钠和氯化氢；
Ⅲ．欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是蒸发结晶．
②利用如图2装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密性良好）
Ⅰ装置A用于制取二氧化碳，打开k2、k3，当D中紫色石蕊试液变红色，可确定C中收集满二氧化碳．
Ⅱ．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
Ⅲ．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是关闭K2．
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
Ⅴ．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．
结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应，写出该反应的化学反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
①图1反应的化学反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有3种．为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验．
Ⅰ．确定溶液a中是否含有氢氧化钠
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量溶液a，滴加氯化铜溶液 | （26）溶液中无蓝色絮状沉淀 | 不含氢氧化钠 |
| 方案 | 步骤 | 现象 |
| 一 | 取少量溶液a，滴加硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
| 二 | 取少量溶液a，加入镁粉 | 产生气泡 |
ii．采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是溶液中含有稀盐酸，且溶质是氯化钠和氯化氢；
Ⅲ．欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是蒸发结晶．
②利用如图2装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密性良好）
Ⅰ装置A用于制取二氧化碳，打开k2、k3，当D中紫色石蕊试液变红色，可确定C中收集满二氧化碳．
Ⅱ．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
Ⅲ．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是关闭K2．
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
Ⅴ．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．
| 液体 | 步骤 | 现象 |
| 水 | 打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞 | D中导管现有气泡冒出，后D中导管无明显现象 |
1．归纳推理是学习化学的重要方法之一．下列有关事实的推理，结论合理的是（ ）
| 事实 | 结论 | |
| A | 在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气 瓶内水平面上升约$\frac{1}{5}$ | 氧气约占空气总质量的$\frac{1}{5}$ |
| B | 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 | 白磷和红磷属于同一种物质 |
| C | H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，但 把它们混合在一起时却能够使石蕊变红 | CO2与H2O发生了化学反应 |
| D | Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强 | Al的活泼性小于铜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
向盛有22.3g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：