题目内容
硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作A的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、
。
（2）加入氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为 、
。添加氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量 溶液除去。
（3）操作B是蒸发，为了得到较纯净的硫酸钠，应蒸发至 时，停止加热，利用余热蒸干。
（4）已知硫酸钠溶解度随温度变化的曲线如图所示。
40℃时，50g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度到90℃，观察到的现象是 。
【答案】
（1）过滤 玻璃棒 漏斗（2）略 稀硫酸（或H2SO4）
（3）较多固体 （4）25g 有晶体析出
【解析】 （1）将固液分离的操作为过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、漏斗。
（2）为了不引入杂质，应该加入硫酸。
（3）蒸发操作时待出现较多固体时就停止加热，利用余热蒸干。
（4）40℃时硫酸钠的溶解度为50克，指的是在100克水中最多能溶解50克，所以在50克水中最多能溶解25克，将其升温，溶解度变小，所以其饱和溶液要析出晶体。
练习册系列答案
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A．完全蒸干时停止加热
