Question

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaSO₄和MgSO₄，实验室进行提纯的流程如下：（提示：本题中微溶物质当可溶物质）
试回答下列问题：
（1）加入NaOH和Na₂CO₃时，反应的化学方程式分别为

2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl

，

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．
（2）如果NaOH和Na₂CO₃添加过量了，可在过滤

后

（填前或后）加入适量

H₂SO₄

溶液．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，其作用是

使液体均匀受热

，蒸发操作中应

有大量固体析出

时停止加热．

Answer 1

分析：（1）根据本题给出的除去杂质选用的试剂，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可．
（2）如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的原则．
（3）根据蒸发操作的原理、注意事项，解答在蒸发过程中玻璃棒的作用、停止加热的时机．

解答：解：（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去．
（3）①为使液体均匀受热，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防止受热不均匀而使液体溅出；
②蒸发操作中应在有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干．
故答案为：（1）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）后；H₂SO₄；
（3）①使液体均匀受热；②有大量固体析出；

点评：本题综合性较强，主要考查了盐的化学性质、化学方程式的书写、蒸发操作等，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．