Question

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaSO₄和MgSO₄，实验室进行提纯的流程如下（每一种试剂只除去一种杂质）：
回答下列问题：
（1）试剂X是

氢氧化钠溶液

，试剂Y是

碳酸钠溶液

；用X和Y除杂时，反应的化学方程式分别为

2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄

、

Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃↓+Na₂SO₄

．
（2）试剂X和试剂Y应该

过量

（填“适量”或“过量”），理由是

使硫酸钠粗品中的CaSO₄和MgSO₄全部反应

．

Answer 1

分析：（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，写出反应的化学方程式即可；
（2）根据氢氧化钠和碳酸钠过量可以使硫酸钠粗品中含有少量CaSO₄和MgSO₄全部反应进行解答．

解答：解：（1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，所以试剂X是氢氧化钠溶液，试剂Y是碳酸钠溶液，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃↓+Na₂SO₄；故答案为：氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液；2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄；Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃↓+Na₂SO₄；
（2）氢氧化钠和碳酸钠过量可以使硫酸钠粗品中的CaSO₄和MgSO₄全部反应，而氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的原则．
故答案为：过量；使硫酸钠粗品中的CaSO₄和MgSO₄全部反应．

点评：本题主要涉及选择试剂、化学方程式的写法，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．