题目内容
【题目】甲、乙两个化学兴趣小组分别利用实验桌上的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验。甲组同学将一定量稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未能观察到明显现象，于是进行了如下探究：
实验一：探究氢氧化钠和稀盐酸是否能发生反应。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取滴加稀盐酸后的溶液样品于试管中，滴加酚酞溶液 | 溶液变红色 | 氢氧化钠与稀盐酸不反应 |
2 | 取滴加稀盐酸后的溶液样品于试管中，加入锌粒 | 现象A | 氢氧化钠与稀盐酸发生反应 |
（1）现象A为：_________。
（2）对于不同的实验结果，小组经讨论认为实验_______（填“1”或“2”）不严谨，理由是：_______。
乙组同学将稀盐酸滴入另一份未盖好瓶塞的氢氧化钠溶液中实验时，观察到有气泡产生这一反常现象，他们得出该氢氧化钠已变质。
实验二：测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。
他们在老师的帮助下设计了如图装置进行实验。实验中样品质量为M克，最后测得实验后C瓶质量增加了N克，根据M、N，可计算得出该样品中碳酸钠的质量分数。
（3）氢氧化钠溶液在空气中变质的原因是_________。
（4）若没有B装置，则测出的碳酸钠质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（5）实验中，待A中反应结束后，需通入充足氮气，该操作的目的是________。
【答案】固体不溶解，无明显现象 1 也可以是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，氢氧化钠剩余 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，使其变质 偏大 使残留在装置中的气体全部被吸收
【解析】
(1)取滴加稀盐酸后的溶液样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，加入锌粒后，如果稀盐酸被反应完，加入锌粒，锌粒不反应，因此无现象，故填写：固体不溶解，无明显现象；
(2)取滴加稀盐酸后的溶液样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，无法判断氢氧化钠溶液和稀盐酸是否反应，故填写：1；
1不合理的理由是：滴加酚酞溶液，溶液变红色，可能是氢氧化钠溶液没有与稀盐酸反应，也可能是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，氢氧化钠剩余，故填写：也可以是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，氢氧化钠剩余；
(3)氢氧化钠溶液在空气中变质的原因是：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，使其变质，故填写：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，使其变质；
(4)B装置中装有浓硫酸，浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥气体，若没有B装置，使气体的质量增大，计算出的碳酸钠质量也增大，导致碳酸钠质量分数将偏大，故填写：偏大；
(5)实验前通氮气是为了除去装置中的空气，以防测定结果偏高，实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被吸收，故填写：使残留在装置中的气体全部被吸收。
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【题目】在一个堆放了一批袋装碳酸氢(NH4HCO3)化肥的小仓库里,过了一个夏天,管理员发现仓库里这种化学所特有的刺激性气味变得浓烈了。有些袋里的化肥变少了。检查发现变少了。检查发现:变少的化肥包裝袋上有少许破损.但没有发现化肥酒落在地上。化学活动小组为了探究化肥变少的原因提出了自己的猜想并设计了如图的实验。他们的实验记录如下表:
实验步骤 | 实验现象 |
取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿中，并将蒸发皿放在酒精灯上加热 | ①白色固体逐渐消失;②____ |
(1)碳酸氢铵受热后分解,出现实验现象①的原因是___,若他们的猜想正确,实验现象②应为___
(2)写出该反应的化学方程式___
(3)碳酸氢铵应如何保存?____
(4)某固体物质受热后变化为态这种变化属于（_________）
A 一定是物理变化
B 一定是化学变化
C 可能是物理变化,也可能是化学变化
D 既不是物理变化也不是化学变化
(5)已知常见的相对原子质量有: H-I,C-12,N-I4,O-16通过计算写出结果
①碳酸氢铵的相对分子质量为:____
②各元素质量比为:_____
③氮元素的质量分数为(保留到0.001 ):____
