Question

1．某CaCl₂样品中，可能含有KNO₃、CuCl₂、MgCl₂、NaCl和Na₂CO₃中的某些物质，取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量AgNO₃溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（　　）

• A． 只有MgCl₂，没有NaCl
• B． 一定没有CuCl₂和Na₂CO₃
• C． 可能有MgCl₂和KNO₃
• D． 一定是由CaCl₂、NaCl、MgCl₂组成的

Answer 1

分析 根据取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量．AgNO₃溶液，得到28.7克白色沉淀，结合纯氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论．

解答 解：取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；故选项B正确；
然后向其中加入足量．AgNO₃溶液，得到28.7克白色沉淀，假设11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为x
CaCl₂～2AgCl
111     287
11.1g     x    x=28.7g
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y
MgCl₂～2AgCl
95      287
11.1g   y   y=33.5g
设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为z
NaCl～AgCl
58.5  143.5
11.1g   z    z=27.2g
因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此：
A、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，否则产生的沉淀会大于28.7g，故选项错误；
B、氯化铜显蓝色，碳酸钠和氯化钙不能共存，则一定没有，故选项正确；
C、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化镁和硝酸钾的组合，故选项错误；
D、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合，故选项正确；
故答案为：BD．

点评 本题考查了混合物的推断，结合计算能够体现学生的分析能力，可以采用假设法利用均衡的思想进行分析判断，难度较大．