题目内容

13．全国“思维导图”研讨会于2014年11月在柳州市举行．小兵用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与a、b、c、d、e五类物质反应．请你回答下列问题：
（1）a为石蕊溶液，滴人硫酸中看到的现象是试液变红．
（2）b是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素为例，写出b与硫酸反应的化学方程式：2Al+3H2S04═Al2（SO4）3+3H2↑，
（3）c是金属氧化物，与硫酸反应的基本类型是复分解反应；e是盐，将e加人硫酸中可看到的现象是生成气体或沉淀．（4）d所属的化合物类别是碱．
（5）工业上可用e与d反应制取烧碱，则d是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

分析 稀硫酸能和酸碱指示剂、某些金属、碱、某些盐、某些氧化物反应；
工业上可用纯碱和熟石灰反应制取火碱；
书写化学方程式要注意规范性．

解答 解：（1）稀硫酸能使石蕊试液变红色；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝和稀硫酸反应能生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2S04═Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）金属氧化物能和稀硫酸交换成分，生成盐和水，属于复分解反应； 碳酸钠属于盐，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氯化钡是盐，可与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
（4）因为e是盐，所以d是碱；
（5）工业上可用纯碱和熟石灰反应制取火碱，纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2C03+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．
故答案为：（1）试液变红；
（2）2Al+3H2S04═Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）复分解反应；生成气体或沉淀；
（4）碱；
（5）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

点评 本题主要考查化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

练习册系列答案
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3．用化学符号表示：
（1）2个氢原子2H；                      （2）m个镁离子mMg2+；
（3）能保持二氧化碳化学性质的粒子CO2；     （4）水中氧元素为-2价H2$\stackrel{-2}{O}$．
4．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（　　）
A．镁原子结构图中X=8B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素D．镁原子易失去电子带负电荷
1．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（　　）
A．只有MgCl2，没有NaClB．一定没有CuCl2和Na2CO3
C．可能有MgCl2和KNO3D．一定是由CaCl2、NaCl、MgCl2组成的
8．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行研究．查资料得知，该牙膏摩擦剂主要是碳酸钙，牙膏中其他成分遇到稀盐酸时无气体产生．小组成员对牙膏样品中碳酸钙的质量分数进行测定，实验装置如图2所示（固定装置略去）：
【设计实验方案】

（1）请写出装置A中的仪器名称：I分液漏斗，II锥形瓶．
（2）装置A中反应化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，为确保牙膏样品中的碳酸钙完全反应，观察到无气泡产生，则停止滴加稀盐酸．
（3）有同学提出要补充装置C，可选择下列候选装置中的①（填序号），作用是防止空气中的二氧化碳进入B装置．
【交流与表达】
（4）有同学认为图2 所示实验装置会造成测得碳酸钙的含量偏低，为了克服图2 装置的不足，该同学提出，应增加图1 装置与装置A连接（装置A中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1 装置分两次缓缓鼓入空气．
①反应前，拆断装置A、B之间的连接，用图1装置鼓入空气；
②反应后，用图1装置鼓入空气，作用是使产生的二氧化碳全部进入B装置；
③在装置A中的反应发生时，图1装置的开关处于关闭状态（填“打开”或“关闭”）．
【数据处理】
（5）牙膏样品的质量为w g，小伟同学称得实验前、后装置B的总质量分别为m g和n g；小亮同学则通过一系列操作，称得B装置所得沉淀质量x g，你将选择小亮（填“小伟”或“小亮”）同学的数据进行计算，理由是挥发出的氯化氢气体能被氢氧化钡溶液吸收会导致结果偏大，该牙膏样品中碳酸钙的质量分数的表达式为$\frac{100x}{197w}×100%$．
18．蜡烛燃烧可以用嘴吹灭是因为（　　）
A．吹气过程中气流带走了火星使火焰熄灭
B．吹气过程中降低了蜡烛的着火点
C．吹出的二氧化碳气体隔绝了蜡烛与空气的接触
D．吹气过程中气流使蜡烛火焰的温度降低到着火点以下
5．①某同学取少量厨房清洁剂，滴入石蕊溶液后呈蓝色，说明此厨房清洁剂的PH＞7（选填=、＜、＞=）．
②可用于改良酸性土壤的是熟石灰．
③在NH4NO3、K2SO4、KH2PO4、Ca（H2PO4）2四种化肥中，属于复合肥料的是KH2PO4．
2．用化学用语填空：
（1）3个铝离子3Al3+；
（2）氖气Ne
（3）氧化亚铁FeO；
（4）乙醇中氧元素显-2价C2H6$\stackrel{-2}{O}$．
18．研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究．
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：排水法．
【实验记录】
实验编号12
反应物6%H2O26%H2O2
催化剂1g红砖粉1gMnO2
时间152秒35秒
【结论】该探究过程得出的结论是H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
【反思】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．
【假设】H2O2生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关．
【实验方案】常温下，两瓶相同体积的不同浓度的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的MnO2，测量各生成一瓶O2所需的时间．
你若还能提出新的合理的假设和实验方案，本题奖励4分（化学试卷总分布超过60分）
【假设】H2O2生成氧气的快慢与过氧化氢的温度有关．
【实验方案】不同温度下，两瓶相同体积的相同浓度的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的MnO2，测量各生成一瓶O2所需的时间．

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