题目内容
12．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的玻璃仪器，分别是广口瓶、量筒、玻璃棒、烧杯．
（2）请你指出图中一处错误操作图②中氯化钠和砝码的位置放反了．
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是称量、溶解．
（4）配制时需称量氯化钠12g．
（5）如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③（填序号）的量筒（①10mL②50mL③100mL）．
分析 （1）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所需要的玻璃仪器．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，据此进行分析解答．
（3）根据图②、图③操作，进行分析解答．
（4）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（5）如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，结合溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答．
解答 解：（1）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：广口瓶、托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是广口瓶、玻璃棒、烧杯、量筒．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中氯化钠和砝码的位置放反了．
（3）图②、图③操作分别是称量、溶解．
（4）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为100g×12%=12g．
（5）如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则溶质的质量分数会偏小．
所需水的质量为100g-12g=88g（合88mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取88mL水．
故答案为：（1）玻璃棒、烧杯；（2）图②中氯化钠和砝码的位置放反了；（3）称量、溶解；（4）12；（5）偏小；③．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数溶液的方法、实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
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20．下列除杂设计（括号内为杂质）错误的是（ ）
| 序号 | 物 质 | 选用试剂 | 操 作 |
| A | CO2（HCl） | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
| B | Cu（CuO） | H2O | 加入足量的水，充分溶解，过滤，洗涤 |
| C | NaCl固体（Na2CO3） | 稀盐酸 | 加入适量的盐酸，蒸发 |
| D | CaCl2溶液（KCl） | ①Na2CO3溶液 ②稀盐酸 | 先加入过量试剂①，过滤洗涤；再向滤渣中加入适量试剂② |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 镁原子结构图中X=8 | B． | 氯元素的原子序数为17 | ||
| C． | 镁是金属元素、氯是非金属元素 | D． | 镁原子易失去电子带负电荷 |
1．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（ ）
| A． | 只有MgCl2，没有NaCl | B． | 一定没有CuCl2和Na2CO3 | ||
| C． | 可能有MgCl2和KNO3 | D． | 一定是由CaCl2、NaCl、MgCl2组成的 |