Question

18．同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，为了证明NaOH能与HCl发生中和反应，设计了如下实验：

实验步骤	现象	结论
实验1．取少量NaOH溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，振荡．	溶液呈红色
实验2．向实验1的试管中加入适量的稀盐酸，振荡．	红色逐渐消失．	NaOH与HCl能反应．

【解释与结论】写出NaOH与HCl反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是红色逐渐消失；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是用试管取少量所得溶液，滴入1-2滴紫色石蕊试液，振荡．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，而酸性、中性溶液不能使酚酞变色设计实验；盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色；可以据此解答该题；
测定溶液的酸碱性，可以考虑紫色石蕊试液或pH试纸，进行分析．

解答 解：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，则可证明二者发生了化学反应；NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是红色逐渐消失，故不可能为碱性；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是用试管取少量所得溶液，滴入1-2滴紫色石蕊试液，振荡；观察实验现象及结论．
故答案为：

实验步骤	现象	结论
	溶液呈 红色
	红色逐渐消失．	NaOH与HCl能反应．

【解释与结论】NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【反思与评价】红色逐渐消失；用试管取少量所得溶液，滴入1-2滴紫色石蕊试液，振荡．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．