Question

8．某厂废水中含有质量分数为4.9%的稀H₂SO₄，需要中和后才能排放．某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：

中和试剂	氢氧化钠	氢氧化钙
价格/（元•吨-1）	800	450

（1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：
①中和等量的硫酸时所用的氢氧化钙更少，费用更低；②用氢氧化钙中和硫酸的产物为微溶的硫酸钙．在水体中残留较少．
（2）有同学建议用氨水进行中和后再直接排放，这会引起的主要环境问题是C（填标号）．
A．重金属污染    B．有毒物质污染     C．富营养化污染     D．悬浮物污染．

Answer 1

分析 （1）根据所给的途中信息可以知道，等量的氢氧化钙价钱更低，氢氧化钙和硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙，在水中的残留更少，可以据此解答该题；
（2）氨水和硫酸反应能够生成硫酸铵，但是硫酸铵会溶于水，而难以全部回收，从而使水体富营养化，可以据此解答．

解答 解：（1）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O    H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O
         98     80                   98     74
根据上述化学方程式可以判断，消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量更少，同时反应生成了微溶于水的硫酸钙，结合表格中可以知道等量的氢氧化钙价钱更低，氢氧化钙和硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙，在水中的残留更少；
（2）氨水和硫酸反应能够生成硫酸铵，但是硫酸铵会溶于水，而难以全部回收，从而使水体富营养化，分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C．
故答案为：（1）①中和等量硫酸时所用Ca（OH）₂更少，费用更低；②用Ca（OH）₂中和H₂SO₄产物为微溶的CaSO₄，在水体中残留较少．（2）C．

点评 本题较好考查了学生实验设计和依据题目所给信息，分析、解决问题的能力，通过解答本题体会到设计实验时要尽量做到严谨，可以通过对比实验解决问题．