题目内容
14．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，在商朝（距今3000多年前）青铜工艺就已非常发达；青铜是除黄铜（铜锌合金）白铜（铜镍合金）外的其余铜合金的统称，镁铜合金属于青铜的一类，某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如下：| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | 1.0g |
| 第五次加入10g | 0.6g |
| 第六次加入10g | 0.6g |
（2）计算合金样品中镁和铜的质量比．
分析 （1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值；
（2）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，进一步计算合金样品中镁和铜的质量比；
解答 解：（1）由表格数据，通过对比分析可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此mg=3g-0.5g=2.5g，
（2）由表中的数据可以知道，第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，所以合金样品中镁和铜的质量比为（3g-0.6g）：0.6g=4：1．
故答案为：（1）2.5；（2）4：1．
点评 本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．
练习册系列答案
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