题目内容

7．海水是一种重要的自然资源，海水中含有NaCl、MaCl2、CaCl2等物质，金属镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取镁的简单流程．

（1）操作1是过滤．
（2）氯化镁中镁元素的化合价是+2，由氯化镁制镁的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）海水提镁要用到石灰石或贝壳，那么，其在生产流程中起的作用是分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙将镁离子转化成氢氧化镁沉淀．

分析 （1）操作1是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
（2）化合物中元素化合价代数和为零；
电解氯化镁生成镁和氯气；
（3）石灰石或贝壳主要成分是碳酸钙，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙．

解答 解：（1）操作1是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：过滤．
（2）氯化镁中氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁中镁元素的化合价是+2；
电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
故填：+2；MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）石灰石或贝壳主要成分是碳酸钙，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此石灰石或贝壳在生产流程中起的作用是：分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙将镁离子转化成氢氧化镁沉淀．
故填：分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙将镁离子转化成氢氧化镁沉淀．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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14．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，在商朝（距今3000多年前）青铜工艺就已非常发达；青铜是除黄铜（铜锌合金）白铜（铜镍合金）外的其余铜合金的统称，镁铜合金属于青铜的一类，某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如下：
 稀硫酸用量 剩余固体质量
 第一次加入10g mg
 第二次加入10g 2.0g
 第三次加入10g 1.5g
 第四次加入10g 1.0g
 第五次加入10g 0.6g
 第六次加入10g 0.6g
（1）从以上数据可知，表格中，m=2.5
（2）计算合金样品中镁和铜的质量比．
15．将少量的①植物油，②面粉，③酒精，④白糖，⑤泥土，分别加入水中，充分振荡后，其中②⑤形成悬浊液，①形成乳浊液，③④形成溶液．（填编号）
12．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（　　）
A．KOH，HNO3，K2CO3B．NaOH，CuSO4，NaNO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuOD．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
2．我国海水资源丰富，从海水中获取资源是科研的重要研究方向，如图是从海水中获取氢氧化钠等物质的工艺流程示意图，请据图回答相关问题．

（1）步骤①通过风吹日晒从海水中提取粗盐，风吹日晒起到的主要作用是加快水的蒸发．
（2）操作②中的主要步骤是溶解、过滤、蒸发．
（3）③中的溶解过程需使用玻璃棒，其作用是加速溶解．
（4）已知电解氯化钠饱和溶液时，水也参加了反应，写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）写出氢氧化钠的一种用途：用作干燥剂．
12．海水是种宝贵资源．
用途一：提供海上航行饮用水．一般可采用图1装置获得淡水．用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为500g．

用途二：“海水晒盐”．地球上总储水量很大，但淡水很少，海水中溶解了很多物质，又苦又咸，除了含H2O外，还含有NaCl、CaSO4、MgSO4等．以海水为原料提取食盐的工艺流程如图2：
（1）图中①是蒸发池（填“蒸发”或“冷却”）．
（2）“母液”的成分中，大量含有的阳离子是Ca2+、Mg2+、Na+（填离子符号）．
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是AC．
A．得到的粗盐是纯净的氯化钠
B．在①中，海水中水的质量逐渐减少
C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
D．海水进入储水池，海水的成分基本不变．
19．小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数．
【查阅资料】：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；常温下氧气密度为1.42g/L．
【设计原理】：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数．
【过程方法】：
（1）小海首先设计（如图1）：向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（75g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g，则双氧水溶液中溶质的质量分数为4.25%．

（2）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如图2的方案（试剂用量不变）．请你说明小明认为他们误差较大的原因：氧气会带走水蒸气．
16．下列仪器中，没有在瓶颈处“磨砂”的是（　　）
A．广口瓶B．锥形瓶C．集气瓶D．滴瓶
17．如图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是（　　）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

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