题目内容

6．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象．推测该气体可能是（　　）
A．二氧化硫B．氢气C．二氧化碳D．一氧化碳

分析 根据质量守恒定律：化学前后元素的种类不变，进行分析判断即可．

解答 解：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，不含碳元素，不可能产生二氧化碳、一氧化碳；该气体可能是氢气．
A、反应物中含有硫元素，但二氧化硫具有刺激性气味，不可能是二氧化硫，故选项错误．
B、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，则该气体可能是氢气，故选项正确．
C、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故选项错误．
D、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故选项错误．
故选B．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．（1）写出相应的化学符号：①两个钠原子2Na；②三个碳酸根离子3CO32-；③氯气Cl2．
（2）说出下列符号中“2”的意义：①NO21个二氧化氮分子中含有2个氧原子；②Ca2+一个钙离子带有两个单位的正电荷．
17．如图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），
其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题：
①若A含三种元素，则A的俗名是Na2CO3；若A含四种元素，则A的化学式为NaHCO3．
②写出B→C的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
③若E→F为中和反应，则E的化学式是NaOH．
14．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，在商朝（距今3000多年前）青铜工艺就已非常发达；青铜是除黄铜（铜锌合金）白铜（铜镍合金）外的其余铜合金的统称，镁铜合金属于青铜的一类，某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如下：
 稀硫酸用量 剩余固体质量
 第一次加入10g mg
 第二次加入10g 2.0g
 第三次加入10g 1.5g
 第四次加入10g 1.0g
 第五次加入10g 0.6g
 第六次加入10g 0.6g
（1）从以上数据可知，表格中，m=2.5
（2）计算合金样品中镁和铜的质量比．
1．某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究．
（1）在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出导致其变浑浊的气体产生的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）该实验探究利用的科学方法是对比观察法（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解．
11．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）
A．水、冰水混合物B．纯碱  液态氧C．臭氧、浓盐酸D．汽水  氯化钾
18．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述不正确的是（　　）
A．A无明显现象产生B．B有红褐色沉淀
C．C有红色固体析出产生D．D有气泡生成
15．将少量的①植物油，②面粉，③酒精，④白糖，⑤泥土，分别加入水中，充分振荡后，其中②⑤形成悬浊液，①形成乳浊液，③④形成溶液．（填编号）
19．小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数．
【查阅资料】：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；常温下氧气密度为1.42g/L．
【设计原理】：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数．
【过程方法】：
（1）小海首先设计（如图1）：向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（75g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g，则双氧水溶液中溶质的质量分数为4.25%．

（2）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如图2的方案（试剂用量不变）．请你说明小明认为他们误差较大的原因：氧气会带走水蒸气．

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