Question

9．某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生．为了验证该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO₂能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO₄吸收．并进行如下实验：

（1）实验事实与结论：
①反应进行不久，观察到B处品红溶液变无色，D处无明显现象，证明产生的气体是SO₂．写出有关反应的化学方程式Zn+2H₂SO_4（浓）=ZnSO₄+2H₂O+SO₂↑．
②反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H₂，产生该气体的原因是随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气．
（2）反思与评价：
小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液．小红认为不适宜，她的理由是会产生大量的空气污染性气体二氧化硫．

Answer 1

分析 根据浓硫酸有强氧化性，浓硫酸和活泼金属反应生成水，不会生成氢气，稀硫酸和活泼金属反应会生成氢气进行分析．

解答 解：（1）①浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO₂能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO₄吸收，所以反应进行不久，观察到B处品红溶液变无色，D处无明显现象，证明产生的气体是SO₂，浓硫酸和锌反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，化学方程式为：Zn+2H₂SO_4（浓）=ZnSO₄+2H₂O+SO₂↑；
②反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H₂，产生该气体的原因是：随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；
（2）工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液，不适宜的理由是：会产生大量的空气污染性气体二氧化硫．
故答案为：（1）品红溶液变无色，Zn+2H₂SO_4（浓）=ZnSO₄+2H₂O+SO₂↑；
②随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；
（2）会产生大量的空气污染性气体二氧化硫．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．