题目内容

19．置换反应是化学反应的基本类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸银溶液的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2NaI+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2  由此可判断：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S．

分析 （1）根据化学反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析；
（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；根据非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，再结合化学方程式可以判断非金属单质的活泼性．

解答 解：（1）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜；故填：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；
（2）因为活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2可以判断出S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S．故填：Cl2＞Br2＞I2＞S．

点评 解答本题要充分理解金属活动性顺序的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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