题目内容

3．下列关于氧气的说法正确的是（　　）
A．氧气是植物光合作用的原料来源
B．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
C．氧气的化学性质活泼，是可燃物
D．因为氮气和氧气的密度不同，所以工业上用分离液态空气的方法制氧气

分析 A、根据光合作用的原料和产物考虑；
B、根据液态氧和固态氧的形成过程考虑；
C、根据氧气的助燃性考虑；
D、根据工业上分离液态空气法制取氧气的原理考虑．

解答 解：A、二氧化碳是植物光合作用的原料原料，氧气是光合作用的重要产物，故错；
B、氧气在加压降温的情况下可以转化为液态或固态，故正确；
C、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，不具有可燃性，不是可燃物，故错；
D、工业上分离液态空气法制取氧气是利用氮气和氧气的沸点不同，不是氧气与氮气的密度不同，故错．
故选B．

点评 解答本题关键是要知道氧气的液态和固态的形成过程，知道氧气化学性质是比较活泼的，知道工业制取氧气的原理．

练习册系列答案
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11．与下列化学用语中数字“2”含义相符的是（　　）
A．$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2：氯化镁中镁元素显+2
B．Fe2+：一个铁离子带两个单位正电荷
C．2N：1个氮分子由2个氮原子构成
D．2H：2个氢分子
12．用不锈钢制作烧开水的水壶，主要体现的金属的性质是导热性；与纯铁相比，不锈钢的优良性能有（2点即可）抗腐蚀性．
11．日本311大地震后灾区为预防传染病的常用方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用．其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加．但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：
甲的方案是：
准确称量一定质量的烧碱样品（记为m1）于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到的沉淀（记为m2）．
（1）此反应的方程式为：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓，用上述字母表示此烧碱样品中氢氧化钠的质量分数$\frac{19700m1-10600m2}{197m1}$%；
（2）若该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%，某养殖户需配制2000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱50g．
乙的方案如下图所示：

（1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是吸水，碱石灰的作用是吸收二氧化碳．
（2）小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO2没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收等．该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号）③．
①装置的气密性不好 ②加入的稀硫酸量不足 ③干燥管与空气直接相通．
18．以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：

（1）①元素原子的相对原子质量是14.01；
（2）③元素的一种微粒的结构示意图为它属于金属元素（填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”），该微粒的符号为Al3+；
（3）由②与④形成化合物的化学式是NaCl．
8．“铁强化酱油”是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8）制成的营养强化调味品．乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定--耐高温、不易被氧化；易溶于水；根据以上资料，请回答下列问题：
（1）人体缺铁会引起的疾病是贫血．乙二胺四乙酸铁钠是由6种元素组成的化合物，其中铁、氧元素的质量比是7：16．
（2）乙二胺四乙酸铁钠的物理性质有淡土黄色结晶性粉末，易溶于水．
15．一定条件下，RO3n-和I-可以发生反应，离子方程式为RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O．对n和R的判断正确的是（　　）
A．n值为2B．RO3n-中R元素的化合价为+4
C．RO3n-中R元素的化合价为+5D．R原子的最外层电子数为5
12．微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分，从微粒观的角度认识和研究物质是学习化学必须具备的思维方法．以下描述正确的是（　　）
A．分子的质量一定比原子的质量大
B．离子只有通过得到电子才能变成原子
C．原子都是由质子、中子和电子构成
D．物质发生化学变化时，发生改变的只是原子核外的电子
13．请根据如图回答问题．
（1）仪器①的下端插在液面下的原因是什么？
（2）实验室可用甲装置制取二氧化碳，请写出反应的化学方程式．
（3）乙装置可用来收集或干燥气体．若在烧瓶内装入浓硫酸来干燥气体，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．

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