题目内容

19．区分下列物质的方法合理的是（　　）
选项需区分的物质方法
A硬水和软水观察是否澄清
B氧气和二氧化碳观察颜色
C氢氧化钠和硝酸铵加适量水溶解后测温度变化
D稀盐酸和水分别滴加无色酚酞试液
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据软水和硬水的不同是所含可溶性钙镁化合物的不同，都是无色透明的进行分析；
B、根据氧气和二氧化碳都是无色无味的气体进行分析；
C、根据氢氧化钠溶于水，溶液温度试管，硝酸铵溶于水，溶液温度降低进行分析；
D、根据酸性和中性液体都不能是酚酞变色进行分析．

解答 解：A、软水和硬水的不同是所含可溶性钙镁化合物的不同，都是无色透明的，观察是否澄清的方法不能鉴别，故A错误；
B、氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，观察颜色的方法不能鉴别，故B错误；
C、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、酸性和中性液体都不能是酚酞变色，所以酚酞不能鉴别稀盐酸和水，现象相同，不能鉴别，故D错误．
故选：C．

点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
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9．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：

（1）写出图1中仪器E的名称水槽．
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并用排水法收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F，I外，还需增加的仪器是酒精灯，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套可以控制反应开始和停止的气体发生装置所需的仪器是ADFGJ（填字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，
在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，反应的
化学方程式为2NO+O2=2NO2．利用图2所示仪器Ⅰ、Ⅱ，
可收集纯净的NO气体，收集前应先在仪器Ⅰ中装满水，
然后用胶管将b（填导管口字母）与c相连组成收集装置．
（5）如图3是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧．请写出双氧水制取氧气反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．该实验改进后的优点是（填序号）①②③．
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便．
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全．
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化．
10．下列各组说法正确的是（　　）
 A ①用肥皂水可以区分蒸馏水和硬水      ②进入地窖时先做灯火实验
 B ①防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性   ②合金的硬度一般比纯金属的硬度小
 C ①明矾净水，能杀菌消毒              ②煤炭脱硫，可防止酸雨
 D ①乘坐车船时可以随身携带大量易燃品  ②火灾现场逃生时常用湿毛巾捂住口鼻
A．AB．BC．CD．D
7．天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中不可能出现的是（　　）
A．只有锌粉有剩余B．天平仍平衡
C．天平偏向放锌粉的一侧D．天平不平衡
14．用稀盐酸和锌粒反应制取氢气时，常混有氯化氢、水蒸气等杂质，为证明并除去杂质，制得纯净、干燥的氢气．根据下面装置图回答有关问题：

（1）B装置中所发生的现象白色粉末变蓝色，其作用是检验氢气中是否混有水蒸气
（2）C瓶中所发生的现象是有白色沉淀生成，其作用是检验并除去氢气中的氯化氢气体．
（3）D装置的作用是除去氢气中混有的水蒸气．
4．建立“宏观-微观-符号”之间联系，是化学学科特有的思维方式．
（1）某化学反应的微观示意图如图1：

该反应的化学方程式是C+H2O（蒸汽）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）在氢氧化钠溶液中先滴加2滴酚酞试液后，再滴加稀盐酸至过量，其发生反应的微观示意图如图2所示，该实验中观察到现象是红色褪去．
（3）分析图2，酸和碱反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合形成水分子的过程．
11．二氧化碳是导致地球上发生“温室效应”的主要气体，人类意识到它的排放必须控制．空气中二氧化碳的含量是0.03%，但由于人类大量使用化石燃料，空气中二氧化碳含量明显上升．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，并放出氧气．
（3）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议合理的是①②③ （填序号）．
①开发太阳能、水能、风能、地热等能源；②减少化石燃料的使用；③大量植树种草，禁止乱砍滥伐．
（4）请列举一种新能源太阳能．
8．某公司生产的纯碱产品中经检测只含有NaCl一种杂质，为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品26.5克，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．求
（1）生成CO2的质量．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？
9．书写正确的化学方程式是（　　）
A．CaO+H20→Ca（OH）2B．C+2CuO$\stackrel{高温}{→}$Cu+CO2↑
C．H2CO3$\stackrel{△}{→}$H2O+CO2D．CaCO3→CaO+CO2↑

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