Question

8．某公司生产的纯碱产品中经检测只含有NaCl一种杂质，为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品26.5克，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．求
（1）生成CO₂的质量．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律及图示，计算生成CO₂的质量；
（2）根据反应方程式，生成CO₂的质量，计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量，进而求出该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7 g=8.8 g；
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  8.8g 
 $\frac{106}{x}=\frac{44}{8.8g}$
  解得  x=21.2 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{21.2g}{26.5g}$×100%=80%；
答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g．
（2）该纯碱样品中Na₂CO₃质量分数为80%．

点评 本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．