Question

如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称：①

 

；②

 

．
（2）实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，可选用

 

（填装置序号），该反应的化学方程式为

 

．
（3）收集CO₂常用的装置是

 

（填序号），若用G图的装置测量生成CO₂气体的体积，需在集气瓶内的水面上放一层植物油，其目的是

 

．
（4）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用发生装置B，实验结束后，试管内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．小文说：因为管内有固体剩余，所以所得溶液中只有氯化钙而无盐酸．小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由

 

．
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须控制反应速度否则引起装置炸裂．你认为A～F中最适合制取乙炔气体的发生装置是

 

；如果用H装置收集乙炔，气体应从

 

（填“a”或“b”）端管口通入．
（6）兴趣小组利用图2所示实验装置研究燃烧的条件：
步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开K₁，关闭K₂，将A中的溶液滴入B中，
C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为：

 

，通过以上实验研究了燃烧的一个条件，它是

 

．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,量气装置,实验室制取氧气的反应原理,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,燃烧与燃烧的条件

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若用G图的装置测量生成CO₂气体的体积，需在集气瓶内的水面上放一层植物油，其目的是：防止二氧化碳溶于水和与水反应；小明的理由是：剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量；实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须控制反应速度否则引起装置炸裂，因此应该选择装置A；如果用H装置收集乙炔，气体应从短管进入，因为乙炔的密度比水小；通过以上实验研究了燃烧的一个条件，它是可燃物与氧气接触．

解答：解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管   集气瓶  
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：CD或CE；2KClO₃

MnO2 .

△

 2KCl+3O₂↑；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若用G图的装置测量生成CO₂气体的体积，需在集气瓶内的水面上放一层植物油，其目的是：防止二氧化碳溶于水和与水反应；故答案为：E  防止二氧化碳溶于水和与水反应（只答防止溶于水或防止CO₂与H₂O接触也对）
（4）小明的理由是：剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量；故答案为：剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须控制反应速度否则引起装置炸裂，因此应该选择装置A；如果用H装置收集乙炔，气体应从短管进入，因为乙炔的密度比水小；故答案为：A  a 
（6）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；通过以上实验研究了燃烧的一个条件，它是可燃物与氧气接触；故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；可燃物与氧气接触

点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．