Question

某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，现取样品6克于烧杯中，加入61.7克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯内溶液质量为65.5克，求：
（1）生成CO₂质量是

 

克；
（2）样品中含碳酸钠的质量分数；
（3）反应后所得溶液溶质质量分数．（结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（3）根据碳酸钠的质量可以计算氯化钠的质量，根据二氧化碳的质量可以计算生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由题意知生成二氧化碳的质量为：6g+61.7g-65.5g═2.2g，
答：完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g．
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
106          117  44
x             y   2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

117

y

=

44

2.2g

x=5.3g，y=5.85g
样品中碳酸钠的质量分数为：

5.3g

6g

×100%=88.3%，
答：样品中含碳酸钠的质量分数是88.3%；
（3）反应后所得溶液溶质质量分数：

5.85g+(6g-5.3g)

65.5g

×100%=10%；
答：反应后所得溶液溶质质量分数是10%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．