Question

用12.5g的石灰石样品与一定量的稀盐酸反应，待完全反应后发现物质的总质量减少了2.2g．试计算：
（1）反应产生的二氧化碳的质量为

 

（2）样品中CaCO₃质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律中混合物中减少的质量就是二氧化碳的质量，
（2）根据化学方程式中二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，进而计算出碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律混合物减少的质量就是二氧化碳的质量，故反应产生的二氧化碳的质量为2.2g；
（2）设碳酸钙的物质的量为X则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g，
样品中CaCO₃质量分数：

10g

12.5g

×100%=80%；
答：（1）反应产生的二氧化碳的质量为2.2g；
（2）样品中CaCO₃质量分数是80%．

点评：解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可．