Question

回答下列问题：
（1）NaOH和Ba（NO₃）₂两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？
（2）写出一个有水生成的复分解反应的化学方程式．
（3）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请用化学方程式解释可能的原因．

Answer 1

考点：复分解反应及其发生的条件,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：（1）NaOH为碱，Ba（NO₃）₂为盐，碱和盐反应生成新碱和新盐，是复分解反应，反应发生的条件是：反应物都可溶，生成物中必须有沉淀．
（2）根据复分解反应的定义和化学方程式的书写步骤解答；
（3）根据氢氧化钠溶液的性质回答，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钠．

解答：解：（1）NaOH、Ba（NO₃）₂、Ba（OH）₂、NaNO₃都可溶，反应中没有生成不溶的沉淀，不符合此类复分解反应发生的条件．故答：不能反应，没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件；
（2）氢氧化钠和盐酸反应能生成水和氯化钠，属于复分解反应，故可以写出化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）氢氧化钠溶液滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀：原因可能是NaOH溶液变质了，与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液与Ba（NO₃）₂溶液发生复分解反应生成了BaCO₃白色沉淀．反应的化学方程式分别为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃．故答案：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃．

点评：本题难度不大，考查复分解反应发生的条件、元素化合物知识，掌握常见酸碱盐的化学性质、复分解反应发生的条件正确解答本题的关键．