Question

9．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源．
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙，由无水MgCl₂制取Mg的反应类型为分解反应．
②分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙；
电解氯化镁生成镁和氯气；
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

解答 解：（1）①提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙，这是因为氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙；
电解氯化镁生成镁和氯气，属于分解反应．
故填：氢氧化钙；分解反应．
②实验中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
故填：除去氯化钙和过量的氯化钡．
（2）利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故填：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．