Question

1．科学研究性学习小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．每次实验取用相同质量含碳酸钙60%的大理石若干克，并分别滴加相同体积的质量分数为9.125%、18.25%的盐酸，（假设两种盐酸的密度都为l克/毫升，大理石中杂质不与盐酸反应）．
（1）小组提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与盐酸中HCl的质量分数、反应温度有关．
（2）实验设计与实施．

实验编号	温度/℃	HCl的质量分数	完全反应的时间/秒
①	25	18.25%	160
②	25	9.125%	210
③	35	18.25%	60

①实验中他们根据反应的时间来确定反应的剧烈程度．
②设置实验①和②，可探究的问题是反应物浓度对反应的剧烈程度的影响．

Answer 1

分析 根据题目给出的数据分析对应的实验结论，注意分析时要考虑不同的数据分组对比后下结论．

解答 解：
①实验中关注的是不同的温度以及质量分数的反应物对应相同质量含碳酸钙60%的大理石反应所用时间来判断反应的剧烈程度，所以最后一列都是时间，即完全反应相同质量含碳酸钙60%的大理石所用的时间．
②实验①和②，温度相同，相同质量含碳酸钙60%的大理石，唯一不同就是HCl的质量分数，导致完全反应的时间所用时间不同，因此探究的问题：反应物浓度对反应的剧烈程度的影响；
①和③，温度不同，相同质量含碳酸钙60%的大理石，相同HCl的质量分数，导致完全反应的时间所用时间不同，因此探究的问题：温度对反应的剧烈程度的影响．
故答案为：①反应的时间．
②反应物浓度对反应的剧烈程度的影响．

点评 根据题目设疑意图分析相关数据，从而获得结论．