题目内容
6．屠呦呦是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家．1972年，屠哟哟和她的同事在青蒿中提取到了一种分子式为C15H22O5的无色结晶体，一种熔点为156℃〜157℃的活性成份，他们将这种无色的结晶体物质命名为青蒿素．青蒿素为一具有“高 效、速效、低毒，优点的新结构类型抗疟药，对各型疟疾特别是抗恶性疟疾有特效．关 于青蒿素下列说法正确的是（ ）| A． | 属于氧化物 | B． | 由碳元素、氢元素、氧元素组成 | ||
| C． | 282g青蒿素中含有86g碳元素 | D． | 一个青蒿素分子中含有5个氧分子 |
分析 A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据化合物中元素的质量来分析；
D．根据分子的结构来分析．
解答 解：A．由青蒿素的化学式C15H22O5可知，青蒿素含三种元素，而氧化物中只能含两种元素，不属于氧化物，故错误；
B．由青蒿素的化学式C15H22O5可知，青蒿素含碳、氢、氧三种元素，故正确；
C.282g青蒿素中含有碳元素的质量为：282g×$\frac{12×15}{12×15+1×22+16×5}×100%$=180g，故错误；
D．分子是由原子构成的，一个青蒿素分子中含有5个氧原子，故错误．
故选B．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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如图是电解水实验图示，请根据题意回答下列问题．
1．某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该物质属于有机物 | B． | 该物质的化学为CH2O | ||
| C． | 该物质的1个分子中含4个原子 | D． | 氢元素的质量分数=1/30×100% |
11．下列化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ）
| A． | 含氢氧化铝的药物中和胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H20 复分解反应 | |
| B． | 检验18K黄金 Cu+AgNO3═Ag+Cu（NO3）2 置换反应 | |
| C． | 高炉炼铁 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 置换反应 | |
| D． | 氯酸钾制氧气 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ 分解反应 |
15．小光同学在2016年合肥中考理科实验操作“氢氧化钠溶液的性质”实验中，向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，发现刚开始时无明显现象，继续滴加后才出现蓝色絮状沉淀．小光思考这是什么原因？与同学继续进行了如下实验探究：
[作出假设]假设：CuSO4溶液显酸性．
[实验过程]
[交流与反思]通守实验探究，你获得的感受是：盐溶液不一定是中性的．
[作出假设]假设：CuSO4溶液显酸性．
[实验过程]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲同学 | 向一洁净试管中加入2mLCuSO4溶液，向其中滴加石蕊试液 | 现象石蕊试液变红 | 假设成立 |
| 乙同学 | 向一洁净试管中加入2mLCuSO4溶液，向其中加入一定量铁粉 | 现象：①先生成气泡，后蓝色逐渐消失，溶液变成绿色 ②首先反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
16．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．小红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行如图1所示的三组实验．
（1）实验1中，两支试管的溶液都变成红色．
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应的基本类型是复分解反应．
（3）实验3中，小红同学分别向两支试管吹气，观察到A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．B中无现象，为了探究吹气后B中溶液的成分，小红进行了如下探究．
【提出猜想】
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
【实验和结论】
（1）小明设计了如图所示的C、D两个实验．
【反思与评价】
（4）老师评价小红得出的结论不正确，是因为猜想2（填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液．
【拓展延伸】
实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体样品，为测定其中Na2CO3的质量分数，某兴趣小组的同学设计了如下实验步骤．
①连接好装置（其中广口瓶内的水接近装满），并检查气密性；
②准确称取该样品2.0g，放入烧瓶内；
③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；
④反应结束后，量筒内水的体积为50.0mL．（已知：该实验条件下，CO2的密度为1.76g•L-1）．
（5）为测定样品与稀硫酸反应生成二氧化碳的体积，应将图2甲装置与丁装置（选填“乙”、“丙”或“丁”）相连．
（6）请计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（7）指导老师认为用上述方法测得的Na2CO3的质量分数偏小，其理由是有一部分二氧化碳溶于水．
（1）实验1中，两支试管的溶液都变成红色．
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应的基本类型是复分解反应．
（3）实验3中，小红同学分别向两支试管吹气，观察到A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．B中无现象，为了探究吹气后B中溶液的成分，小红进行了如下探究．
【提出猜想】
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
【实验和结论】
（1）小明设计了如图所示的C、D两个实验．
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 取B 中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液． | 产生白色沉淀，溶液呈现红色． | 猜想3成立 |
（4）老师评价小红得出的结论不正确，是因为猜想2（填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液．
【拓展延伸】
实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体样品，为测定其中Na2CO3的质量分数，某兴趣小组的同学设计了如下实验步骤．
①连接好装置（其中广口瓶内的水接近装满），并检查气密性；
②准确称取该样品2.0g，放入烧瓶内；
③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；
④反应结束后，量筒内水的体积为50.0mL．（已知：该实验条件下，CO2的密度为1.76g•L-1）．
（5）为测定样品与稀硫酸反应生成二氧化碳的体积，应将图2甲装置与丁装置（选填“乙”、“丙”或“丁”）相连．
（6）请计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（7）指导老师认为用上述方法测得的Na2CO3的质量分数偏小，其理由是有一部分二氧化碳溶于水．