题目内容
4．油炸食品不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯酰胺，会损害身体健康．根据丙烯酰胺的化学式：C3H5ON，计算：（C：12 H：1 O：16 N：14）（1）丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为3：5：1：1．
（2）丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮的质量比为36：5：16：14．
（3）丙烯酰胺的相对分子质量为71．
（4）丙烯酰胺中氢元素的质量分数为7%．
（5）14.2g丙烯酰胺中含氮元素2.8g．
分析 （1）根据1个丙烯酰胺分子的构成进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析．
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（4）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答 解：（1）一个丙烯酰胺分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氧原子和1个氮原子构成的，则丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮原子的个数比是3：5：1：1．故填：3：5：1：1；
（2）丙烯酰胺中碳元素、氢元素、氧元素、氮元素的质量比=（12×3）：（1×5）：16：14=36：5：16：14．故填：36：5：16：14；
（3）丙烯酰胺的相对分子质量是12×3+1×5+16+14=71．故填：71；
（4）丙烯酰胺中氢元素的质量分数为$\frac{1×5}{71}×100%≈7%$；故填：7%；
（5）14.2g丙烯酰胺中含氮元素的质量为：14.2g×$\frac{14}{71}×100%$=2.8g；故填：2.8．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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19．从下列实验现象中，得到的结论正确的是（ ）
| A． | 往溶液中加BaCl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中一定含SO42- | |
| B． | 浓硫酸能使纸张碳化变黑，说明浓硫酸具有吸水性 | |
| C． | 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子 | |
| D． | 溶液中加稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明溶液中有CO32- |
17．往稀硫酸中加入下列固体物质后，不能使pH显著提高的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 氢氧化钠 | C． | 锌粒 | D． | 氧化钙 |
9．将一定质量的锌粉和铁粉的混合物加到一定质量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 滤液M的颜色一定是浅绿色 | |
| B． | 滤液M中一定存在Zn2+ | |
| C． | 滤渣N中一定含有Fe和Cu | |
| D． | 滤渣N的质量可能等于原混合物的质量 |
16．除去下列物质中的少量杂质（括号内杂质）的方法，合理的是（ ）
| A． | CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸 | |
| B． | CO2（CO）：在氧气中点燃 | |
| C． | H2（HCl、H2O）：将混合气体通过NaOH固体 | |
| D． | KNO3（K2SO4）：溶解，加入过量的BaCl2溶液，过滤 |
13．某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品16.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如表所示．
（1）加入盐酸的质量在0-26g时，氢氧化钙与盐酸发生反应；
（2）反应产生二氧化碳的质量为2.2g；
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）
| 加入盐酸的质量（g） | 0 | 26 | 38.5 |
| 锥形瓶中物质的质量（g） | 49 | 75 | 85.3 |
（2）反应产生二氧化碳的质量为2.2g；
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）