Question

14．回答下列问题：
（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色，pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴人盐酸并振荡，观察到的现象是红色溶液又变为无色，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）．
（2）有一瓶溶液pH是4，如果要使溶液的pH升高，可以用加碱性溶液等的方法．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答．
（2）改变溶液的酸碱性，可以采用加水稀释或加入酸碱性相反的溶液，据此进行分析解答．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红；pH＞7；逐滴向锥形瓶中滴人盐酸并振荡，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，至恰好完全反应，溶液显中性，红色溶液又变为无色，溶液的pH减小．
（2）有一瓶溶液pH是4，小于7，显酸性，如果要使溶液的pH升高，可以用加碱性溶液或加水稀释的方法．
故答案为：（1）红；＞；红色溶液又变为无色（或红色逐渐退去）；减小；（2）加碱性溶液等．

点评 本题难度不大，掌握中和反应的原理、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键．