Question

13．某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品16.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如表所示．

加入盐酸的质量（g）	0	26	38.5
锥形瓶中物质的质量（g）	49	75	85.3

（1）加入盐酸的质量在0-26g时，氢氧化钙与盐酸发生反应；
（2）反应产生二氧化碳的质量为2.2g；
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）

Answer 1

分析 向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙的质量及其氢氧化钙的质量分数．

解答 解：（1）加入盐酸的质量在0-26g时，反应前质量=49g+26g=75g，反应后质量仍然是75g，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应．
故答案为：氢氧化钙．
（2）反应产生二氧化碳的质量为：16.4g+32.6g+38.5g-85.3g=2.2g，
故答案为：2.2．
（3）设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                                    44
  x                                     2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
样品中氢氧化钙的质量分数为：$\frac{16.4g-5g}{16.4g}$×100%=69.5%，
答：样品中氢氧化钙的质量分数为69.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．