Question

19．从下列实验现象中，得到的结论正确的是（　　）

• A． 往溶液中加BaCl₂溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中一定含SO₄^2-
• B． 浓硫酸能使纸张碳化变黑，说明浓硫酸具有吸水性
• C． 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子
• D． 溶液中加稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明溶液中有CO₃^2-

Answer 1

分析 A、根据氯化钡溶液能与硝酸银、硫酸根离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银、硫酸钡沉淀，进行分析判断．
B、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断．
C、根据氯化钠晶体不导电的原因，进行分析判断．
D、根据碳酸根离子的检验方法，进行分析判断．

解答 解：A、氯化钡溶液能与硝酸银、硫酸根离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银、硫酸钡沉淀，先向该溶液中滴加氯化钡，若产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，若有白色沉淀生成，不能说明有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项得到的结论错误．
B、浓硫酸能使纸张碳化变黑，将纸张中氢、氧元素以水的形式夺走，说明浓硫酸具有脱水性，故选项得到的结论错误．
C、氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠晶体中的钠离子和氯离子不能自由移动，故选项得到的结论错误．
D、溶液中加稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明有二氧化碳气体生成，说明溶液中有CO₃^2-，故选项得到的结论正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、浓硫酸具有脱水性、氯化钠晶体不导电的原因等是正确解答本题的关键．