Question

2．如图为A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．

（1）A、B、C、D中属于阴离子的是Cl^-（填微粒符号）；其中D微粒最外层电子数X=8．
（2）A、B、C、D中属于同种元素的微粒是BC（填字母序号）．
（3）A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似？B   （填字母序号）．
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组微粒中属于等电子体的是B（填字母序号）．
A．NO和O₂       B．CO和N₂           C．SO₂和NO₂．

Answer 1

分析 （1）根据质子数＜核外电子数为阴离子，原子中，质子数=核外电子数解答．
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质．
（4）理解什么是等电子体，离子团所含电子数等于各离子的电子数之和．

解答 解：（1）A、B、C、D中，C的质子数=17＜核外电子数为阴离子，符号为：Cl^-；原子中，质子数=核外电子数，18=2+8+X   X=8．
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素．
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，A微粒的最外层电子数为7，B原子的最外层电子数为7，故两者具有相似的化学性质．
（4）理解等电子体是具有相同原子数和电子数的分子或离子．
A、一个NO分子中有3个原子，7+8=15个电子；一个O₂分子中有2个原子，8+8=16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；
B、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N₂分子中有2个原子，7+7=14个电子，所以B中两种分子是等电子体；
C、一个SO₂分子中有3个原子，16+8×2=32个电子；一个NO₂分子中有3个原子，7+8×2=23个电子，所以C中两种分子不是等电子体；
故答案为：（1）Cl^-；（2）BC；（3）B；（4）B．

点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．