题目内容

16．同学们在实验室做制取CO2并验证其性质的实验，小梅发现不同小组装置中冒出气泡的快慢不同．写出实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【提出问题】影响盐酸与大理石反应快慢的因素有哪些呢？
【作出猜想】可能是所用盐酸的浓度不同影响了反应速率；
【设计实验】小梅每次取20mL盐酸，进行实验，记录如下：
实验编号温度/℃HCl的质量分数/%大理石规格收集所用时间/s
①201810g粗颗粒40
②20910g粗颗粒78
（1）小梅用澄清的石灰水来验证CO2，试写出反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）小梅用图1装置来测定收集一瓶CO2气体所需要的时间，瓶内植物油的作用是防止二氧化碳溶于水．

【得出结论】通过以上实验数据，得出结论为盐酸的浓度越大，反应速率越快．
【评价与反思】
（3）小芳认为小梅的实验不够严密，对大理石的要求还要有大理石的颗粒大小要一致．
（4）图2是小芳与小梅对实验进行改进后，在老师帮助下，用精密测量法绘制的实验①的图象，数据反映，前40s反应速度快，从40s到160s反应速度逐渐减慢，原因是随着反应的进行，盐酸的浓度变小，反应速率减慢．
（5）你认为影响盐酸与大理石反应快慢的因素还有温度（写一点即可）

分析 根据实验室中制取二氧化碳的原理来分析；
【设计实验】（1）根据反应的原理来分析；
（2）考虑二氧化碳能够溶于水；
【得出结论】根据表格数据来分析；
【评价与反思】根据影响化学反应速率的因素来分析．

解答 解：在实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【设计实验】（1）CO2能与澄清石灰水的主要成分Ca（OH）2反应生成CaCO3白色沉淀，反应方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，从而使实验结果更精确；故填：防止二氧化碳溶于水；
【得出结论】由表格内的数据可知，盐酸的浓度越大，制取一瓶气体所需时间越短，即反应速率越快；故填：盐酸的浓度越大，反应速率越快；
【评价与反思】（3）要保证实验结论的严密性，要求大理石的颗粒大小要一致，即反应物的接触面积相同；故填：大理石的颗粒大小要一致；
（4）随着反应的进行，盐酸的浓度减小，所以反应的速率减慢了；故填：随着反应的进行，盐酸的浓度变小，反应速率减慢；
（5）影响盐酸与大理石反应快慢的因素可能还有温度；故填：温度（答案合理即可）．

点评 本题考查知识综合，考查的点多面广．它不但考查了考查了有关的化学方程式的书写，还考查了影响化学反应速率的因素，更考查了装置的选取方法的掌握和应用，解答此类题目时，只有抓住实验目的、结论，前后联系，进行细致的思考、推断，才可准确无误地解答出各个问题．

练习册系列答案
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