题目内容

16．有关CuSO4制备途径及性质如图所示．

已知：
（1）Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．下列说法正确的是（　　）
A．途径②比途径①更好地体现绿色化学思想
B．途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜
C．反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3
D．若步骤4中所得沉淀为Cu（OH）2和CuSO4•3 Cu（OH）2，则沉淀中铜元素含量较CuSO4中铜元素含量大

分析 A、二氧化硫有毒，扩散到空气中会污染环境；
B、铜能和浓硫酸反应，不能和稀硫酸反应；
C、根据元素化合价升降可以判断相关方面的问题；
D、根据物质的化学式可以判断组成元素质量分数的大小比较．

解答 解：A、途径②不产生污染环境的二氧化硫气体，比途径①更好地体现绿色化学思想，该选项说法正确；
B、途径①中80g铜与200g98%浓硫酸完全反应可得到160g硫酸铜，但是由于随着反应的进行，硫酸的质量分数越来越小，当硫酸质量分数减小到一定程度时，不能和铜反应，因此途径①中80g铜与200g98%浓硫酸完全反应得到的硫酸铜小于160g，该选项说法不正确；
C、如果反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3，二氧化硫中硫元素化合价是+4，三氧化硫中硫元素化合价是+6，氧化亚铜中铜元素化合价是+1，比反应前降低了，又因为在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，既然铜元素化合价反应后降低了，则应该有化合价升高的元素，反应前后氧元素化合价都是-2，而反应前硫元素化合价是+6，因此没有化合价升高的元素，该选项说法不正确；’
D、硫酸铜中铜元素质量分数为：$\frac{64}{160}$×100%=40%，氢氧化铜中铜元素质量分数为：$\frac{64}{98}$×100%=65.3%，由计算可知，若步骤4中所得沉淀为Cu（OH）2和CuSO4•3 Cu（OH）2，则沉淀中铜元素含量较CuSO4中铜元素含量大，该选项说法正确．
故选：AD．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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17．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D．微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（　　）　
A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物
B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子
C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2
D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变
18．下列说法错误的是（　　）
A．用甲醛浸泡食用海产品到达保鲜的目的
B．减少燃煤发电，增加太阳能及水利发电，有利于治理雾霾
C．垃圾中的有些金属、塑料可以循环利用，因此生活垃圾要分类回收并处理
D．蛋白质和油脂都属于人体所需营养物质
4．下列符合图示从属关系的是（　　）
ABCD
X盐溶液纯净物氧化反应
Y化合物悬浊液混合物化合反应
A．A、B．B、C．C、D．D、
11．金属锰可以增强合金材料的硬度、耐磨性等．工业上通常用菱锰矿（主要成分为MnCO3）冶炼金属锰．其工艺流程如下：

（1）浸出是将菱锰矿与稀硫酸混合制得硫酸锰（MnSO4），反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）除去浸出液中的Fe2+，获得金属锰．这个过程中发生的主要反应有（其中NH3•H2O中各元素的化合价与NH3、H2O中各元素化合价相等）：
I．2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
II．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4
III．2MnSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Mn+2H2SO4+O2↑
上述三个反应中，反应前后有化合价变化的元素有Mn、Fe、O．
（3）浸出过程中产生的气体可以用氨水吸收得到化肥碳酸氢铵，碳酸氢铵属于氮肥．
（4）现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产①～⑤过程中，符合“减排”做法的是④⑤．
1．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示．

（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是Mg2+（填离子符号），其反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量稀硫酸 （填名称）除去．
（2）操作a的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是B，
A．40℃以下  B．30℃以下  C．40℃以上
这是因为Na2SO4的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大
8．电蚊拍一般使用2.4V镍氢电池，工作时电网瞬间产生1850V直流高压电（电流小于10毫安，对人畜无害），能将蚊虫吸入电网电毙．如图是一款电蚊拍．请根据图示回答下列问题：
（1）制作电蚊拍的金属材料主要有镀锌铁丝和黄铜，有机合成材料有ABS塑料．
（2）电蚊拍的电网采用镀锌铁丝耐锈蚀，锌的金属性比铁活泼，为何在空气中却比铁耐腐蚀？锌能与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜，起到了保护作用
（3）用锌、铜和硫酸亚铁溶液就可鉴别锌、铜、铁三种金属的活泼性强弱，试写出一个有关反应的化学方程式Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe．
5．下列实验或基本操作正确的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
制取并收集O2		C．
振荡试管		D．
加热液体
6．某同学设计了如图装置验证二氧化碳的性质．

（1）当通入二氧化碳一段时间后，A装置内溶液为什么会变红色？
（2）C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的性质有哪些？

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