Question

为测定所使用过氧化氢溶液的溶质质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g，计算：（写计算过程）
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）所使用的过氧化氢溶液质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应中只有二氧化锰是固体物质，所以“过滤、洗涤、干燥后得滤渣”即为二氧化锰；又二氧化锰在反应中是催化剂，反应前后质量不变，所以反应前各物质的质量总和应为过氧化氢溶液和二氧化锰的质量和．反应中仅有氧气放出，再利用质量守恒定律即可求得氧气的量．最后利用所求氧气的质量求出过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量．

解答：解：
（1）反应前各物质的质量总和=34g+3g=37g；反应后剩余物质的总质量为33.8g
所以，反应放出氧气的质量=37g-33.8g=3.2g
故答：3.2g；
（2）设：过氧化氢的物质的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68            32
x            3.2g

68

x

=

32

3.2g

解之得 x=6.8g
所使用的过氧化氢溶液质量分数是

6.8g

34g

×100%=20%
答案：
（1）生成氧气的质量是3.2g
（2）所使用的过氧化氢溶液质量分数是20%

点评：催化剂改变反应的速度，在反应前后其化学性质和性质都不变．二氧化锰在此变化中为催化剂，且不能溶于水．