题目内容
某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品46g，把一定质量分数的稀硫酸分加入样品中，测得实验数据如图（生铁由碳和铁组成）（1）该生铁中碳的质量为
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）；
（3）若另取92g上述生铁样品在纯氧中完全燃烧，得到二氧化碳的质量为
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：根据质量守恒定律，利用铁和硫酸反应的化学方程式，剩余固体为碳，再利用化学方程式进行计算即可．
解答：解：（1）该生铁中碳的质量为1.2g；故填1.2g；
（2）生铁样品中单质铁的质量为46-1.2=44.8g；
设稀硫酸中溶质的质量分数为y；
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
56 98
44.8 400y
=
解得：y=0.196=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
（3）该生铁中碳的质量分数为：
×100%=2.61%；
92g上述生铁样品中碳的质量为：92×
=2.4g；
设上述生铁样品在纯氧中完全燃烧，得到二氧化碳的质量为xg，
C+O2
CO2
12 44
2.4g xg
=
解得：x=8.8g
答：上述生铁样品在纯氧中完全燃烧，得到二氧化碳的质量为8.8g
（2）生铁样品中单质铁的质量为46-1.2=44.8g；
设稀硫酸中溶质的质量分数为y；
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
56 98
44.8 400y
| 56 |
| 44.8 |
| 98 |
| 400y |
解得：y=0.196=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
（3）该生铁中碳的质量分数为：
| 1.2 |
| 46 |
92g上述生铁样品中碳的质量为：92×
| 1.2 |
| 46 |
设上述生铁样品在纯氧中完全燃烧，得到二氧化碳的质量为xg，
C+O2
| ||
12 44
2.4g xg
| 12 |
| 2.4g |
| 44 |
| xg |
解得：x=8.8g
答：上述生铁样品在纯氧中完全燃烧，得到二氧化碳的质量为8.8g
点评：本道题主要考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是要会分析实验数据，会从实验数据中找到有用的量．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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下列实验操作正确的是（ ）
A、 液体的倾倒 |
B、 读取液体体积 |
C、 点燃酒精灯 |
D、 添加药品 |
在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣
中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（ ）
中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（ ）
| A、滤液中一定有Fe（NO3）3 |
| B、滤液中一定有Fe（NO3）3和Zn（NO3）2 |
| C、滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn |
| D、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn |