Question

在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气，现需要制取氢气0.4g．试计算：
（1）参加反应的锌的质量．
（2）至少需要用溶质质量分数为24.5%的硫酸多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式利用氢气的质量求出需要金属锌的质量和硫酸中溶质的值，再进行计算即可．

解答：解：设生成0.4g氢气需要Zn的质量为x，硫酸的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98           2
x  y           0.4 g

65

x

=

98

y

=

2

0.4g

解得：x=13g   y=19.6g
 需要用溶质质量分数为24.5%的硫酸的质量为：19.6g÷24.5%=80g
答：（1）参加反应的锌的质量为13g
（2）需要用溶质质量分数为24.5%的硫酸的质量为80g

点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．