Question

为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），实验与所得的数据如下表：（每次取用的石灰石样品的质量相同，稀盐酸质量分数也相同）

实验	第一次	第二次	第三次
取用石灰石样品的质量/g	m	m	m
取用稀盐酸的质量/g	30	60	90
反应后过滤得到固体的质量（已干燥）/g	6	2	1

（1）计算上述表格中的m值

 

（2）实验中碳酸钙的质量分数是

 

；
（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）比较第一、二次的数据可知：30g盐酸完全反应可以消耗碳酸6g-2g=4g；第三次中仅减少了2g-1g=1g，没有减少到4g，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有1g杂质，即m的数值为6g+4g=10g．
（2）由样品质量和杂质质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．
（3）根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算盐酸完全反应时消耗的HCl的质量．

解答：解：
（1）比较第一、二次的数据可知：30g盐酸完全反应可以消耗碳酸6g-2g=4g；第三次中仅减少了2g-1g=1g，没有减少到4g，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有1g杂质，即m的数值为6g+4g=10g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为

10g-1g

10g

×100%=90%
（3）根据分析可知，每4g碳酸钙对应30g的盐酸溶液，所以计算时可以是4g碳酸钙对应30g盐酸
设与4克碳酸钙反应的HCl的质量为x 
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
100      73
4g      x     

100

4g

=

73

x

x=2.92g
该稀盐酸的溶质质量分数=

2.92g

30g

×100%=8.4%
答案：
（1）10
（2）90%
（3）该稀盐酸的溶质质量分数8.4%

点评：根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量．