根据下列装置.结合所学知识回答下列问题:(1)写出图中标号仪器的名称:①长颈漏斗.②试管,(2)实验室用过氧化氢制取氧气时.发生装置应选用A或B或C.收集装置应选E或F能用此方法收集的原因是氧气密度比空气大.若需随时控制反应速率并节约药品.发生装置最好选用B．(3)若用如图D装置制取氧气时.其反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．根据下列装置，结合所学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：
①长颈漏斗，②试管；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气时，发生装置应选用A或B或C（填字母，下同），收集装置应选E或F能用此方法收集的原因是氧气密度比空气大（或氧气不易溶于水），若需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B．
（3）若用如图D装置制取氧气时，其反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应的基本类型是分解反应，收集氧气完毕时，应该先撤离导管，后熄灭酒精灯，这样做的目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（4）如用E装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；若用图G所示正放的装置收集，则氧气应从d（填“d”或“e”）端通入．
（5）甲烷（CH₄）是一种密度比空气小且难溶于水的气体，实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，可选择的装置组合是DF．

分析（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气密度比空气大，不易溶于水，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，收集氧气完毕时，应该先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是：防止水槽中水倒流，炸裂试管进行分析；
（4）根据氧气有助燃性，密度比空气大进行分析；
（5）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小且难溶于水进行分析．

解答解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，②是试管；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选：A或B或C，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以收集装置选E或F，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B；
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应属于分解反应，收集氧气完毕时，应该先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是：防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（4）氧气有助燃性，密度比空气大，所以用E装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满，用图G所示正放的装置收集，则氧气应从d端通入；
（5）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小且难溶于水，所以可选择的装置组合是DF．
故答案为：（1）长颈漏斗，②是试管；
（2）A或B或C，E或F，氧气密度比空气大（或氧气不易溶于水），B；
（3）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，分解反应，防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满，d；
（5）DF．

点评本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

15．

如图所示，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表．

	气体发生装置内物质总质量
反应前	29.5g
反应后	27.9g

（l）反应生成氧气的质量为1.6g
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量．

1．中国“神舟八号”飞船载人航天再次取得成功．火箭推进器的常用燃料是偏二甲肼[C₂H₈N₂]，该物质是由三种元素组成，它的分子中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：2：7（填最简整数比）它的分子中碳元素的质量分数40%．

18．梅州市政府注重保护环境，努力改善城市空气质量．下列属于空气污染物的是（　　）
①二氧化硫 ②二氧化碳 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤可吸入颗粒．

5．化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．
（1）给试管中的药品加热，必须先均匀加热，后集中加热．
（2）点燃可燃性气体（如H₂、CO等）时，都要先检验气体纯度，后点燃．
（3）CO还原CuO实验结束时，要先停止加热，后移去通气导管．

15．将黄铜（铜锌合金）粉末20g与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气．计算这种合金中铜的质量分数．

2．用化学用语填空：
（1）2个氮原子2N
（2）碳酸根离子C${{O}_{3}}^{2-}$
（3）+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$
（4）过氧化氢H₂O₂
（5）氯化钠NaCl
（6）高炉炼铁的主要反应原理（以赤铁矿为例）：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（7）用高锰酸钾制氧气的反应：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

19．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．在高锰酸钾制氧气（化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）的反应中，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	KMnO₄中K元素被氧化
	B．	KMnO₄中O元素被还原
	C．	K₂MnO₄和MnO₂是发生还原反应后的生成物
	D．	此反应不属于氧化还原反应

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有氧元素的化合物一定是氧化物
	B．	含一种元素的物质一定是单质
	C．	由同种分子构成的物质一定是纯净物
	D．	混合物一定是由两种物质组成的

试题分类