题目内容

15．将黄铜（铜锌合金）粉末20g与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气． 计算这种合金中铜的质量分数．

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算铜的质量分数．

解答 解：设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65              2
x             0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
这种合金中铜的质量分数为：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
答：这种合金中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
相关题目
20．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表：
物质WXYZ
反应前质量g222340
反应后质量g240待测16
下列说法错误的是（　　）
A．该反应中生成X的质量为40gB．该反应中Y全部参加反应
C．该反应属于分解反应D．W在反应中可能是催化剂
6．有一包白色粉末，可能由Na2SO4、CuSO4、K2CO3、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3等物质中的一种或几种组成．为确定白色粉末组成，做了如下实验：
（1）将白色粉末投入水中，经搅拌后，得到无色澄清的溶液；
（2）在此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；（3）过滤，然后在白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀最后全部消失．由此可推断，白色粉末中肯定有K2CO3，可能有NaCl．如果要进一步确定可能有的物质是否一定存在，可采用往（3）过滤后的滤液中滴加AgNO3溶液的方法来检验．
3．下列过程中，只发生物理变化的是（　　）
A．
    湿法炼铜		B．
      雕琢玉石		C．
     制造轮胎		D．
       葡萄酿酒
10．根据下列装置，结合所学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：
①长颈漏斗，②试管；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气时，发生装置应选用A或B或C（填字母，下同），收集装置应选E或F能用此方法收集的原因是氧气密度比空气大（或氧气不易溶于水），若需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B．
（3）若用如图D装置制取氧气时，其反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应的基本类型是分解反应，收集氧气完毕时，应该先撤离导管，后熄灭酒精灯，这样做的目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（4）如用E装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；若用图G所示正放的装置收集，则氧气应从d（填“d”或“e”）端通入．
（5）甲烷（CH4）是一种密度比空气小且难溶于水的气体，实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，可选择的装置组合是DF．
20．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：
（1）请将方法1搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1（填化学式）．
（2）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收方法2中的气体X；煅烧后，往生成的氢氧化钙中继续加入水和双氧水，也能生成CaO2•8H2O，已知该反应为化合反应，请尝试写出其化学方程式：CaO+H2O2+7H2O═CaO2.8H2O；
该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，该法获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．
（3）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．
7．关于氧气、二氧化碳、水三种物质，下列叙述中正确的是（　　）
A．都含有氧分子B．都含有氧元素C．都是氧化物D．都是化合物
4．物理变化和化学变化的关系（　　）
A．物质发生物理变化时一定伴随化学变化
B．物质发生化学变化是一定伴随物理变化
C．物质发生化学变化时可能伴随物理变化
D．二者之间没有任何关系
5．已知两种离子A2+和B2-的核外电子数相同，其中A原子的质子数为a，求B原子的质子数．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网