题目内容

1．中国“神舟八号”飞船载人航天再次取得成功．火箭推进器的常用燃料是偏二甲肼[C2H8N2]，该物质是由三种元素组成，它的分子中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：2：7（填最简整数比）它的分子中碳元素的质量分数40%．

分析 根据偏二甲肼化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．

解答 解：偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的．
偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比是（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7．
偏二甲肼中碳元素的质量分数是$\frac{12×2}{12×2+1×8+14×2}$×100%=40%．
故答案为：三；6：2：7；40%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
6．关注健康，预防疾病．下列叙述正确的是（　　）
A．亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调味剂
B．人体缺铁会发生骨质疏松
C．维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量
D．人体胃液正常的PH范围在0.9～1.5
7．根据实验装置图，回答下列问题

（1）写出上图中带标号仪器的名称：②长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，制取和收集装置选择AC或AE（填字母序号，下同），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，不溶于水，则应选用AC或AD来作发生和收集装置．
4．检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质的方法是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式表示）．若要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（化学方程式表示）．
11．用质量守恒定律解释下列现象．
（1）铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大．
（2）木炭燃烧后，木炭灰烬的质量比木炭小．
6．有一包白色粉末，可能由Na2SO4、CuSO4、K2CO3、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3等物质中的一种或几种组成．为确定白色粉末组成，做了如下实验：
（1）将白色粉末投入水中，经搅拌后，得到无色澄清的溶液；
（2）在此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；（3）过滤，然后在白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀最后全部消失．由此可推断，白色粉末中肯定有K2CO3，可能有NaCl．如果要进一步确定可能有的物质是否一定存在，可采用往（3）过滤后的滤液中滴加AgNO3溶液的方法来检验．
13．下列实验方案，不能达到预期目的是（　　）
A．用体温计测量人体的温度
B．用测电笔辨别火线和零线
C．用排水集气法收集氧气
D．用酚酞试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
10．根据下列装置，结合所学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：
①长颈漏斗，②试管；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气时，发生装置应选用A或B或C（填字母，下同），收集装置应选E或F能用此方法收集的原因是氧气密度比空气大（或氧气不易溶于水），若需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B．
（3）若用如图D装置制取氧气时，其反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应的基本类型是分解反应，收集氧气完毕时，应该先撤离导管，后熄灭酒精灯，这样做的目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（4）如用E装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；若用图G所示正放的装置收集，则氧气应从d（填“d”或“e”）端通入．
（5）甲烷（CH4）是一种密度比空气小且难溶于水的气体，实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，可选择的装置组合是DF．
11．如图是配置氯化钠溶液的实验操作：
（1）指出图中的一处错误操作②．
（2）用如图所示图示改正后的正确操作的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
（3）实验室欲配制2000g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液．需氯化钠固体160g，
水1840mL（水的密度是1g/cm3）．
（4）将氯化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温．把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，标签上应写明8%的氯化钠溶液．某同学配制氯化钠溶液溶质质量分数经测定小于8%，可能的原因是①氯化钠中混有杂质②取水读数时仰视．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网