题目内容
下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是
A. 根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比
B. 根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生
C. 根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应
D. 根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系
学校化学兴趣小组的同学们在学习了酸碱盐的性质后同老师到化学实验室中对酸碱盐进行了探究。
【实验探究一】 酸碱中和反应
实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：
【猜想假设】猜想①盐酸不足量； 猜想②恰好完全中和； 猜想③盐酸过量
【方案设计】（并填写表中的空格）
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡 | 溶液变红色 | 猜想①正确 |
方案二 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 | pH=7 | ______ |
方案三 | 取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液 | _______ | 猜想③正确 |
【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是__________（填字母序号）
A、猜想②正确 B、猜想③正确 C、猜想②或③正确
【实验探究二】 探究盐的性质
盐的代表是碳酸钠（Na2CO3），它是食用碱的主要成分（常含有少量的NaCl）。兴趣小组的同学为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________；
②装置A的作用是____________，装置E的作用是_______________；
③缓缓通入空气的目的是_________________。
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（ ）
实验内容 | 实验设计 | |
A | 除去H2中少量水蒸气、HCl | 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液 |
B | 提纯久置变质的NaOH溶液 | 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤 |
C | 验证某溶液为稀盐酸 | 先测溶液的pH﹤7，再加入锌粒 |
D | 分离CO2、CO混合物 | 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2 |
A. A B. B C. C D. D
除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 | 杂质 | 除杂所用的试剂和方法 | |
A | H2 | HCl气体 | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
B | NaOH溶液 | Ca(OH)2溶液 | 先加入过量的Na2CO3溶液、过滤 |
C | CO2气体 | CO气体 | 点燃 |
D | CaO固体 | CaCO3固体 | 加入适量的稀盐酸 |
A. A B. B C. C D. D