氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源.热化学硫碘循环分解水是一种高效.无污染的制氢方法.其反应过程如下图所示:(1)反应I中.发生反应的化学方程式为 .(2)反应Ⅲ中.反应前后化合价发生改变的元素是 .发生反应的基本类型为反应..(3)在整个反应过程中.可循环使用的物质有 .制得H2中氢元素最初来源于 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应I中，发生反应的化学方程式为。

（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是，发生反应的基本类型为反应。。

（3）在整个反应过程中，可循环使用的物质有，制得H2中氢元素最初来源于（填化学式）。

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硬水中含有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，某兴趣小组的同学将一定量的硬水煮沸后出现白色固体，该小组的同学探究其成分。

查阅资料:已知可溶性的Ca(HCO3)2加热会分解，出现白色沉淀和能使澄清石灰水变浑浊的气体，分解的化学方程式为_________

【提出问题】硬水煮沸后的白色固体中还含有什么物质？

【猜想】甲：MgCO3；乙：Mg(OH)2；丙：MgO

【实验】

（1）甲同学取白色固体，加入适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，认为自己的猜想正确，其他同学否定了他的结论，理由是_______

（2）乙同学称取10.8g白色固体，设计如下实验确定固体组成：

①反应前，先通一段时间的空气，目的是_____________。

②加热一段时间后，装置C中可观察到_______（填实验现象），证明乙同学的猜想成立。

③实验中E装置的作用是___________________。

④充分反应后，测得C增重1.8g，D中增重4.4g。

【结论】（1）白色固体中各成分的质量比为______。

（2）写出Mg(HCO3)2受热分解的化学方程式_____________。

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g化肥样品加入到13.2 g水中完全溶解，与20 g NaOH溶液混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为40 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O + NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）。试求：

（1）生成氨气的质量。

（2）该化肥样品中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1％）。

（3）所得溶液的溶质质量分数。

下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是

A．只生成一种物质的化学反应一定是化合反应

B．氧化反应不一定是化合反应

C．物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应

D．化学反应不一定有明显现象

某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。

（1）实验室要配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g，需量取水的体积为 mL；

（2）请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数。

（3）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为 g。

实验室里，少量白磷常放在水里保存，而不直接放在空气里保存。据此推测白磷可能具有的性质的是_____

A．它的熔点低 B．它的密度比水小 C．它易与空气中的某些物质反应 D．________

用嘴将蜡烛吹灭，最主要的原因是

A．降低温度至着火点以下 B．吹出大量二氧化碳，隔绝了空气

C．降低了蜡烛的着火点 D．降低了空气的温度

下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是

A. 根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比

B. 根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生

C. 根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应

D. 根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系

为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（）

选项	物质（杂质）	操作方法
A	CO2（CO）	将气体点燃
B	CaO（CaCO3）	加足量稀盐酸、过滤
C	KNO3（NaCl）	蒸发结晶、过滤
D	FeCl2（CuCl2）	加入足量铁屑，充分反应后过滤

A. A B. B C. C D. D

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