Question

3．某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，该兴趣小组对产生的氯化氢（HCl）气体是否显酸性进行了相关探究．

【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．
【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体中的氯化氢分子不能离解出自由移动的氢离子．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色．
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是B．
      A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电                  B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
      C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体               D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
【拓展应用】
同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率．
②写出该反应的化学方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．

Answer 1

分析 将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，说明浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，生成硫酸钠和氯化氢气体；
【交流反思】
氯化氢分子不能离解出自由移动的氢离子，因此氯化氢分子不显酸性；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
【拓展应用】
相同条件下，气体分子的相对分子质量越大，运动速率越慢；
氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵．

解答 解：将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，说明浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，生成硫酸钠和氯化氢气体，反应的化学方程式为：2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．
故填：2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．
【交流反思】
（1）溶液显酸性，是因为溶液中含有自由移动的氢离子，因此从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是：氯化氢气体中的氯化氢分子不能离解出自由移动的氢离子．
故填：氯化氢气体中的氯化氢分子不能离解出自由移动的氢离子．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，说明稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）由实验现象可知，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色．
故填：红．
（4）A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电，不能证明氯化氢气体不显酸性；                 
B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应，说明氯化氢气体不显酸性；
C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体，不能证明氯化氢气体不显酸性；              
D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应，不能证明氯化氢气体不显酸性．
故选：B．
【拓展应用】
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率．
故填：氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率．
②氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵，该反应的化学方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl．
故填：NH₃+HCl=NH₄Cl．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．