Question

3．将29.1g由NaCl和BaCl₂组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na₂SO₄溶液．右图是所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
（1）固体混合物中BaCl₂的质量是多少？
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据图可以看出生成的硫酸钡的质量为23.3g，根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算氯化钡的质量和生成的氯化钠的质量，进而求算所得溶液中氯化钠的质量分数．

解答 解：根据图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g．
设氯化钡的质量为x，生成的氯化钠的质量为y．
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
208                   233        117
x                        23.3g     y
$\frac{208}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$
x=20.8g
y=11.7g
则所得溶液中氯化钠的总质量为29.1g-20.8g+11.7g=20g．
则所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{20g}{29.1g+94.2g+100g-23.3g}$×100%=10%．
答：（1）固体混合物中BaCl₂的质量是20.8g．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．