Question

9．实验室用高锰酸钾制取氧气，某含杂质的高锰酸钾样品（杂质不参加反应）34克，加热到不再产生气体为止，反应后称得剩余固体的质量为30.8克；
1：反应生成的氧气质量是多少？
2：高锰酸钾样品中含高锰酸钾质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律分析生成氧气的质量，根据化学方程式由氧气的质量可计算混合物中高锰酸钾的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：34g-30.8g=3.2g；
（2）设高锰酸钾样品中含高锰酸钾质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                      32
 x                                       3.2g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2g}$   解得：x=31.6g
答：（1）反应生成氧气的质量是3.2g；（2）高锰酸钾样品中含高锰酸钾质量是31.6g

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式、化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．