Question

2．小强和几位同学在实验室用如图装置制取几种气体．

（1）写出仪器名称：①试管 ②酒精灯 ③集气瓶
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，这个反应的类型属于分解反应，所用的制取装置（也叫发生装置）为A（填图中代号，下同），排水法的收集装置为D．试管口放一团棉花的目的是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，用排水法收集完氧气后，先要移出导管，然后再熄灭酒精灯．
（3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，为了改变此反应的速率需要加入一种黑色固体药品是二氧化锰，它在此反应中起催化作用．反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．实验时所用的制取装置为B，向上排空气法的收集装置为C．
（4）在实验室里若选用B、C装置制取二氧化碳气体，其反应原理可用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小芳用同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的收集装置是E．

Answer 1

分析 试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集．

解答 解：（1）试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；酒精灯；集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，属于分解反应；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：分解；A；D；为了防止高锰酸钾粉末进入导管；移出导管；熄灭酒精灯；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：二氧化锰；催化；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；C；
（4）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：E；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和催化剂等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．