题目内容

1．学好化学知识要建立正确的“粒子观”，下列说法中正确的是（　　）
A．所有的物质都是由分子构成的
B．气态和液态物质的分子是运动的，固态物质的分子是静止的
C．酸碱中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子的过程
D．原子的实际质量很小，等于其含有的质子质量总和

分析 A、根据物质构成的微粒考虑；B、分子始终在不断运动；C、根据酸碱反应的实质考虑；D、根据决定原子质量大小的是质子和中子考虑．

解答 解：A、物质构成的微粒：分子、原子和离子，故A错；
B、分子始终在不断运动，故B错；
C、酸碱中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子的过程，故C正确；
D、决定原子质量大小的是质子和中子，故D错．
故选C．

点评 解答本题关键是熟悉分子的特点，知道酸碱中和反应的实质，决定原子质量大小的微粒．

练习册系列答案
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11．2016年5月12日是我国第八个“防灾减灾日”，下列做法或说法不合理的是（　　）
A．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打119
B．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C．只要温度到达着火点，可燃物一定会燃烧
D．扑灭森立大火，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
12．以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（　　）
A．高炉炼铁B．天然气燃烧C．工业制氧气D．煤的干馏
9．亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味．外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示．
（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶然后过滤、洗涤、干燥．
（3）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO2（填“NaNO2”或“NaCl”）．
（4）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为41.1g．
（5）60℃时，将20克NaCl加入50克水中，充分搅拌，所得溶液质量是68.5g．
16．下列物质均为有机物的是（　　）
A．淀粉、甲烷B．氨气、酒精C．食醋、金刚石D．碳酸钠、葡萄糖
6．维生素C的化学式为（C6H8O6），维生素C可促进人体生长发育．增强人体的抵抗力，维生素C中含有3种元素；其中原子个数比C：H：O为3：4：3．维生素C中各元素的质量比C：H：O为9：1：12．
13．向100g一定溶质质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24L．（氢气的密度约为0.09g/L）计算：（均保留一位小数）
（1）反应产生氢气的质量为0.2gg；
（2）原稀硫酸溶液的溶质质量分数；
（3）反应结束，过滤后所得溶液的质量．
1．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；  猜想Ⅱ：全部是Na2CO3猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3的混合物．
【查阅资料】经查阅资料可知，常见的盐溶液中，Na2CO3溶液、K2CO3溶液显碱性，CaCl2溶液、NaCl溶液显中性，CuSO4溶液、FeCl3溶液显酸性．
【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3（填化学式），该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是足量CaCl2溶液，当实验现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液不变色，则猜想Ⅱ成立．
【反思】氢氧化钠易在空气中变质（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
2．小强和几位同学在实验室用如图装置制取几种气体．

（1）写出仪器名称：①试管 ②酒精灯 ③集气瓶
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，这个反应的类型属于分解反应，所用的制取装置（也叫发生装置）为A（填图中代号，下同），排水法的收集装置为D．试管口放一团棉花的目的是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，用排水法收集完氧气后，先要移出导管，然后再熄灭酒精灯．
（3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，为了改变此反应的速率需要加入一种黑色固体药品是二氧化锰，它在此反应中起催化作用．反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．实验时所用的制取装置为B，向上排空气法的收集装置为C．
（4）在实验室里若选用B、C装置制取二氧化碳气体，其反应原理可用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小芳用同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的收集装置是E．

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