题目内容
12．水是人类宝贵的自然资源．（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中的不溶性杂质，过滤需要用到的物品有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和玻璃棒（填仪器名称）．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题．
①氢气是21世纪最理想最清洁的能源，实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．则实验室制取氢气的发生装置不能选择的是A（填序号，下同）；若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②小海同学在装置B中加入稀硫酸溶液和锌制取氢气．若用F装置收集氢气，氢气应从b（填“a”或“b”）端通入．实验中他发现不能得到平稳的氢气流，小涛同学提出了一个改进意见：是将制取的装置B换为如图中的装置C．
（4）甲醇是一种有毒、有酒气味的可燃性液体．在氧气不充足时可发生如下燃烧反应：8CH3OH+nO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$mCO2+2CO+16H2O，若反应生成了14.4g水．请计算：①m的值是6；②反应中生成二氧化碳的质量为多少？
分析 （1）根据过滤操作用到的仪器分析；
（2）根据降低水的硬度的方法分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据氢气的密度和溶解性选择收集装置；
（4）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变．由已知反应物中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8-2=6，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11．由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量．
解答 解：（1）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）实验室常用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）在常温下反应制得氢气，因此发生装置选B；不能选择A；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
氢气的密度比水小，所以用装置F来收集氧气，气体应该从短管（b端）进入，水从长管（a端）排出；要控制产生氧气的速率，可将长颈漏斗改为分液漏斗，即将装置B改为装置C；
（4）m=8-2=6；
设参加反应的二氧化碳质量为x
8CH3OH+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+2CO+16H2O
6×44 16×18
x 14.4g
$\frac{6×44}{x}=\frac{16×18}{14.4g}$
x=13.2g
答：（1）m值是6；
（2）参加反应的二氧化碳质量是13.2g．
故答案为：（1）玻璃棒．（2）煮沸．
（3）①A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②b；C．
（4）①6；
②13.2g．
点评 本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，要求学生要将发生装置和收集装置选择的依据掌握熟练．
| A． | 乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素构成的 | |
| B． | 乳酸的相对分子质量为90 | |
| C． | 乳酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1 | |
| D． | 乳酸中碳元素的质量分数为40% |
根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
| A． | 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 | |
| B． | 反应中含氢元素的化合物有三种 | |
| C． | 反应中甲和丙的质量之比为4：7 | |
| D． | 反应前后碳元素的化合价没有发生变化 |
，则该原子的电子层数为3层，质子数为12，该元素与地壳中含量最多元素和空气中含量最多元素能组成盐，写出该盐的化学式Mg（NO3）2．