题目内容
15．查阅资料：NaOH变质生成Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性．围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动：甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．
乙同学取少量固体于试管中，滴加实验室常用的某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂可能是稀盐酸（写出一种）；
丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案：
| 探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
| （1）探究步骤①目的是除去 碳酸钠 | ①取少量固体溶于水，向其中滴加足量的硝酸钡（填“氢氧化钙”或“硝酸钡”）溶液 | 产生白色沉淀 写出化学反应方程式Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3 |
| （2）证明固体中存在NaOH | ②向①所得溶液中滴加酚酞试液 | 酚酞试液变红 |
分析 要证明氢氧化钠变质，可证明有Na2CO3生成，根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答．由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用硝酸钡溶液除去碳酸钠，再证明氢氧化钠的存在．
解答 解：氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体会出现气泡，故填：稀盐酸；
由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用硝酸钡溶液除去碳酸钠，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，故填：Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3．
点评 本题难度不大，证明氢氧化钠部分变质的实验设计是中考的热点，掌握要证明氢氧化钠的存在须先加入中性盐溶液将碳酸钠转化成沉淀除去是正确解答本题的关键．
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5．如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图．据图回答下列问题：
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质．氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是+1价．
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜．
假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是②（填序号）．
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液多少克？
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质．氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是+1价．（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜．
假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是②（填序号）．
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液多少克？
| 硫酸（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98% |
6．
如图所示，烧杯中装有澄清石灰水，某同学把一支充满二氧化碳气体的试管倒插在烧杯中一段时间后，则下列说法正确的是（ ）
如图所示，烧杯中装有澄清石灰水，某同学把一支充满二氧化碳气体的试管倒插在烧杯中一段时间后，则下列说法正确的是（ ）| A． | 无明显现象 | |
| B． | 烧杯中溶液变浑浊 | |
| C． | 试管内液面上升 | |
| D． | 该实验说明了二氧化碳气体密度比空气大 |
3．实验室中有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，为了区分它们，某学习小组的同学设计了以下四种方案．你认为不能把两者区分开来的是（ ）
| A． | 进行导电性试验，能导电的是饱和食盐水 | |
| B． | 用压强计来测定同深度处的压强，压强较大的是饱和食盐水 | |
| C． | 用普通显微镜观察，能看到钠离子的是饱和食盐水 | |
| D． | 分别加入少量食盐晶体，晶体不能继续溶解的是饱和食盐水 |
10．铁是一种较活泼的金属单质，它能与多种物质反应．下面铁与硫反应实验中有关内容的叙述错误的是（ ）
| A． | 铁在与硫反应前能被磁铁所吸引 | B． | 铁与硫一旦混合就会剧烈反应 | ||
| C． | 硫化亚铁是一种黑色的固体 | D． | 硫化亚铁是一种盐 |
20．三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸．则下列说法错误的是（ ）
| A． | 保存三甲基一氯硅时应密封防水 | |
| B． | 三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳 | |
| C． | 三甲基一氯硅水溶液的pH小于7 | |
| D． | 三甲基一氯硅不是有机物 |